Question

18．在化学反应中，物质所含元素化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应，例：2Na+Cl₂═2NaCl，反应前后，Na、Cl的化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应．
（1）根据化合价是否变化分析，下列反应属于氧化还原反应的是（填序号）ACE
A.2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+Cu          B．CO₂+H₂O═H₂CO₃ C．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑   
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑            E．CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H₂+CO₂　　　 F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）根据上面的分析和推理，对下列两种基本反应类型是否属于氧化还原反应，作出恰当概括：
化合反应：可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应
分解反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应．

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式中各种物质中元素化合价变化情况可以判断是否属于氧化还原反应；
根据具体反应类型中的具体反应可以判断是否属于氧化还原反应．

解答 解：（1）A.2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+Cu中，反应前铝元素化合价是0，反应后是+3，反应前铜元素化合价是+2，反应后是0，因此该反应是氧化还原反应；
B．CO₂+H₂O═H₂CO₃ 中，反应前后元素的化合价都没有改变，不属于氧化还原反应；
C．2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑ 中，反应前氯元素化合价是+5，反应后是-1，反应前氧元素化合价是-2，反应后是0，该反应属于氧化还原反应；
D．CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑中，反应前后元素的化合价都没有改变，不属于氧化还原反应；
 E．CO+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H₂+CO₂中，反应前碳元素化合价是+2，反应后是+4，反应前氢元素化合价是+1，反应后是0，该反应属于氧化还原反应；　
F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O中，反应前后元素的化合价都没有改变，不属于氧化还原反应．
故填：ACE．
（2）化合反应中，可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，例如2Na+Cl₂═2NaCl属于氧化还原反应，CO₂+H₂O═H₂CO₃ 不属于氧化还原反应；
分解反应中，可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，例如2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑属于氧化还原反应，CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑不属于氧化还原反应．
故填：可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应；可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应．

点评 本题主要考查氧化还原反应的判断方法，即只要确定了反应前后的各种元素的化合价变化情况，就能够得出正确的结论．