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    6．某同学将一块重20g的生锈（铁锈成分Fe2O3）的铁块放入烧杯中，并向烧杯中逐滴滴加10%的稀盐酸，当反应刚刚出现气泡时，此时消耗盐酸质量为21.9g，求铁块中Fe2O3的质量分数．

    分析 根据反应的化学方程式利用稀盐酸中溶质的质量，求出三氧化二铁的质量．

    解答 解：所用稀盐酸的溶质质量为：21.9g×10%=2.19g
    设铁块中Fe2O3的质量为x
    Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 
    160    219
    x      2.19g
    $\frac{160}{x}=\frac{219}{2.19g}$
    x=1.6g
    铁块中Fe2O3的质量分数=$\frac{1.6g}{20g}×$100%=8%
    答案：铁块中Fe2O3的质量分数为8%

    点评 解题的关键在于弄清化学反应中反应物、生成物之间的关系，同时要弄清杂质在反应中存在于什么地方．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列食品或调味品的制作过程中，没有新物质生成的是（　　）
    A．牛奶变酸奶B．用水果榨成果汁
    C．葡萄酿制葡萄酒D．用面粉和小苏打发酵做馒头

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．胃酸过多须服用抗酸药．下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
    抗胃酸药复方氢氧化镁片铝碳酸镁片
    有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3
    构成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、CO32-
    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异．
    （1）Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH-（填微粒符号，下同）．
    （2）铝碳酸镁与盐酸反应生成两种盐和另外两种常见化合物．请写出相关化学方程式AlMg（OH）3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．已知A、B、C为氧化物，D为单质，是初中化学常见的物质，B、D中含有地壳中含量第二的金属元素，它们之间转化关系和反应条件如图：
    （1）A化学式为CO；
    （2）请从微观解释A和C化学性质不同的原因分子结构不同，化学性质不同；
    （3）请设计简单方法区分B和D：加入稀盐酸，若产生气泡，则是铁，否则是四氧化三铁（合理即可）．
    （4）写出A和B反应的化学方程式：4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于燃烧和灭火的说法不正确的是（　　）
    A．要使物质燃烧，物质必须是可燃物
    B．所有物质的燃烧都要有氧气参与
    C．消防员用高压水枪灭火是降低可燃物温度至着火点以下
    D．物质在纯氧中比空气中燃烧更旺

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．某硝酸钠溶液中钠离子的质量分数为4.6%，则该溶液中硝酸钠的质量分数是17%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．化学式从分子、原子水平研究物质的一门学科．请从微观角度回答下列问题．
    （1）稀盐酸和稀硫酸分别滴加到两杯滴有酚酞的氢氧化钠溶液中至恰好完全反应，两杯中会出现相同的现象是溶液颜色由红色恰好变为无色，请从微观角度说明出现相同现象的原因是H+和OH-．但如果将滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液换成氯化钡溶液，则一个烧杯中会出现白色沉淀，请写出对应的化学方程式H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．另一个烧杯中无明显变化，使稀盐酸和稀硫酸具有不同化学性质的原因是含有的酸根离子不同．
    （2）现在已有技术能将石墨转化成金刚石．请从微观角度解释此转化过程碳原子排列不同；但金刚石和石墨在常温下化学性质还是比较稳定的，原因是碳原子的最外层电子数为4，既不易失电子也不容易得电子，故常温下化学性质稳定．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．我省景德镇生产的青花瓷图案所用颜料成分之一是蓝紫色的硅酸铜钡（化学式为BaCuSi2O6，其中铜元素显+2价）．下列有关它的说法正确的是（　　）
    A．BaCuSi2O6中含有3种金属元素
    B．BaCuSi2O6中硅元素的化合价为+4价
    C．BaCuSi2O6中钡元素与氧元素的质量比为1：6
    D．BaCuSi2O6的相对分子质量为245

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成进行如下探究．
    【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
    【查阅资料】
    Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
    Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
    Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
    物质NaHCO3NaClNaOHNa2CO3
    溶解度g/100g水9.636109215
    【资料分析】
    依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
    【实验探究】
    实验1：
    实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
    实验2：
    为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
    取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
    有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
    实验3：
    另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
    上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．

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