Question

部分被氧化的铁片10g与200g的稀硫酸恰好完全反应，产生氢气0.3g，求该该硫酸溶液的溶质质量分数？

 

Answer 1

分析：①根据Fe与H₂SO₄反应的化学方程式和生成氢气的质量，计算出参与反应的铁的质量和参与反应的H₂SO₄的质量，10g-参与反应的铁的质量=Fe₂O₃的质量；
②根据Fe₂O₃与H₂SO₄反应的化学方程式和①中计算出的Fe₂O₃的质量，即可计算出与Fe₂O₃反应的H₂SO₄的质量．
③两次反应的H₂SO₄的质量之和就是该硫酸溶液的溶质质量，然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：①设参与反应的铁的质量为x，参与反应的H₂SO₄的质量为y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56  98         2
x   y         0.3g
∴56：2=x：0.3g，98：2=y：0.3g，
解之得：x=8.4g，y=14.7g，
则Fe₂O₃的质量为10g-8.4g=1.6g；
②设与Fe₂O₃反应的H₂SO₄的质量为z，
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
1.6g    z
∴160：294=1.6g：z，
解之得：z=2.94g，
③该该硫酸溶液的溶质质量分数=

14.7g+2.94g

200g

×100%≈8.8%．
故答案为：8.8%．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．