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    氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板．以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②③中实验操作的名称是    ．
    步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和    ，
    （2）某固体的成分有    ．
    （3）步骤③中适量稀盐酸的标志是    ；
    发生反应的化学方程式是    ．
    （4）该流程中可以循环、回收利用的物质是    ．
    【答案】分析：由题意可知：（1）加入过量铁粉后能够使得固体和液体分离开的方法就是过滤．②中根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；
    （2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；
    （3）加入盐酸后，盐酸只和铁反应生成氢气，当不再产生气泡时说明鉄已经反应完毕；
    （4）该流程中可以循环、回收利用的物质，了解金属的回收利用．
    解答：解：（1）加入过量铁粉后能够使得固体和液体分离开的方法就是过滤．②中根据金属活动性顺序，过量铁粉与氯化铁，氯化铜发生化学反应；故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；
    （2）过量铁粉与氯化铜反应，所以滤渣的成份有多余的铁和化学反应生成的铜；故为铁、铜（或Fe、Cu）；
    （3）加入盐酸后，盐酸只和铁反应生成氢气，当不再产生气泡时说明铁已经反应完毕．故加入适量稀盐酸的标志是：不再产生气泡，反应的化学方程式是：
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
    （4）该流程中可以循环、回收利用的物质：Cu、FeCl2．
    故答案为：（1）过滤、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；（2）铁、铜（或Fe、Cu）；（3）不再产生气泡、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（4）Cu、FeCl2．
    点评：熟练利用金属活动性顺序，提纯和回收利用金属；会处理实验流程图．
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    请回答下列问题：
    （1）步骤②③中实验操作的名称是
    过滤
    ．
    步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
    Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
    ，
    （2）某固体的成分有
    铁和铜（或Fe、Cu）
    ．
    （3）步骤③中适量稀盐酸的标志是
    不再产生气泡
    ；
    发生反应的化学方程式是
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ．
    （4）该流程中可以循环、回收利用的物质是
    Cu、FeCl2
    ．

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    氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

    请回答下列问题：
    （1）步骤②③中玻璃棒的作用是             。
    步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和                         ，
    （2）某固体的成分有         。
    （3）步骤③中产生气体燃烧的化学方程式是                             。
    （4）该流程中可以循环利用的物质是                。

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年安徽省九年级下学期阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

    请回答下列问题：

    （1）步骤②③中玻璃棒的作用是              。

     步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe = 3FeCl2和                          ，

    （2）某固体的成分有          。

    （3）步骤③中产生气体燃烧的化学方程式是                              。

    （4）该流程中可以循环利用的物质是                 。

     

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    请回答下列问题：
    （1）步骤②③中实验操作的名称是．
    步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和，
    （2）某固体的成分有．
    （3）步骤③中适量稀盐酸的标志是；
    发生反应的化学方程式是．
    （4）该流程中可以循环、回收利用的物质是．

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