Question

【题目】小明学习金属有关知识后，对“一定金属和盐酸反应快慢的影响因素”进行了探究。

【提出问题】一定金属与盐酸反应快慢受哪些因素的影响呢？

【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关。

【设计并进行实验】小明用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。

实验编号	盐酸的浓度（均取20mL）	温度/℃	收集40mL气体所需时间/s
①	5%	30	48
②	10%	20	41
③	5%	20	69
④	10%	30	32

【分析数据，得出结论】

（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式 。

（2）通过实验②③对比，说明 ；

通过实验 （写编号）对比，说明反应时的温度对反应快慢有影响 。

（3）如果盐酸的浓度为10%，温度为25℃，则收集40mL气体所需的时间范围为 。

（4）小明在做以上四组实验时，发现一开始反应速率都很慢，原因是 。

Answer 1

【答案】（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2分）

（2）其他条件相同时，盐酸的浓度越大，反应速率越快（2分） ①③或②④（2分）

（3）32s＜t＜41s（2分）

（4）铝片可能没有打磨（1分）

【解析】

试题分析：（2）实验②③对比，变量为盐酸浓度，结论浓度高的反应速率更快（生成同量气体需时间更少）；即变量为温度，那么①③或②④的变量都为温度；（3）由②④，20℃＜25℃＜30℃，因此所需时间为32s＜t＜41s；（4）铝性质活泼与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。