【题目】请结合下列实验装置,回答问题:
(1)B装置中,添加液体仪器的名称是______。
(2)若实验室直接用A 装置制氧气,完全反应后,试管中剩余的固体药品是______。
(3)实验室用双氧水制氧气的发生装置应选择______装置(填上图装置字母),反应的化学方程式为:______。研究显示O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃,因此,氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法______(填“可靠”或“不可靠”),为了收集一瓶较纯净的氧气最好选择______装置(填上图装置字母)。
(4)用F装置也可制取CO2,若用该装置制取CO2,则右侧放的药品是______,左侧放的药品是______。
【答案】长颈漏斗 氯化钾和二氧化锰(或KCl和MnO2) B 2H2O2 2H2O+ O2 ↑ 不可 E 大理石或石灰石 稀盐酸。
【解析】
(1)由图可知B装置中,添加液体仪器的名称是长颈漏斗,故填:长颈漏斗。
(2)过氧化氢制氧气不需要加热,不能用A 装置制氧气,A装置没有棉花,不能用于高锰酸钾制氧气,只能用于氯酸钾制氧气,氯酸钾在二氧化锰作用下反应生成氯化钾和氧气,完全反应后,试管中剩余的固体药品是氯化钾和二氧化锰,故填:氯化钾和二氧化锰。
(3)实验室用双氧水制氧气化学方程式为2H2O2 2H2O+ O2 ↑,该反应不需要加热,故发生装置应选择B装置。研究显示 O2的体积分数大于36%时可使带火星的木条复燃,因此,氧气验满时采用带火星的木条复燃的方法不可靠,为了收集一瓶较纯净的氧气最好排水法收集,故收集装置选择E装置,故填:B ;2H2O2 2H2O+ O2 ↑ ;不可 ;E 。
(4)用F装置也可制取CO2,若用该装置制取CO2,则右侧放的药品是石灰石或大理石,左侧放的药品是稀盐酸,稀盐酸透过玻璃珠进入右侧,和石灰石或大理石接触反应发生,关闭出口,气体无法排出,压强增大,稀盐酸被压入左侧U形管,固液分离反应停止,打开出口气体排出,压强减小,稀盐酸重新进入U形管右侧和石灰石或大理石接触,反应发生,故该装置能控制反应发生和停止,故填:石灰石或大理石;稀盐酸。
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【题目】下列是化学实验中常见的基本操作,据图回答下列问题:
(1)如图A所示,手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶标签的一面要 ,细口瓶的塞子要 在桌面上。
(2)如图B所示,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭、盖灭后轻提一下灯帽,再重新盖好.对其原因的叙述不正确的一项是 (填序号)。
A.平衡气压,方便取下灯帽
B.挥发水分,利于点燃酒精灯
C.减少挥发,利于节约酒精
(3)如图C所示,用酒精灯加热试管里的液体时:
①试管里的液体不应超过试管容积的 。
②先对试管进行 ,然奇偶u用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
(4)如图D所示,如果试管内壁附有不易洗掉的物质时,清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉 ,再用自来水冲洗和蒸馏水润洗,然后倒放在试管架上晾干。
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【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为:
(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____;
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为C+H2OCO+H2,CO+H2OCO2+H2,其中发生还原反应的物质是_____;
(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下,生成NH3 的化学方程式为_____。
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【题目】用下图装置进行实验。升温至60℃的过程中,仅①燃烧;继续升温至260℃的过程中,仅③燃烧。下列分析不正确的是( )
A. ①燃烧,说明白磷是可燃物
B. 对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C. 对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D. ④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
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【题目】某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化经固
体,并得到氯化钾溶液200g。
加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
固体质量/g | 26.0 | 23.4 | 16.4 | 16.4 |
请计算:
(1)共制得氧气______g。
(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。______
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【题目】甲、乙两种均不含结品水的固体物质(设它们从溶液中析出时也都不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A.40℃时,分别在100g水中各加30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
B.将甲、乙两种溶液由40°C降温至20°C,所得两溶液中溶质质量分数一定相等
C.40℃时将甲、乙各25g分别加人到50g水中,所得两溶液的质量相等
D.将40°C时甲的饱和溶液100g降温至20°C,析出甲的质量是20g
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【题目】石灰石是我省的主要矿产之一.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸200g,平均分成4份进行实验,结果如下表:
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成的CO2质量/g | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
(1)哪几次反应中碳酸钙有剩余?_______
(2)上表中m的值为?_______
(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数._______
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【题目】高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量 SiO2 等杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。
已知:氨水呈碱性(主要成分NH3·H2O是一种碱);(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上易分解。
(1)写出高温时赤铁矿中的Fe2O3 与 CO 发生反应的化学方程式_____。
(2)①和②处的操作是_____,这个操作中玻璃棒的作用是_____。
(3)加入(NH4)2CO3 后,该反应必须控制的条件是_____;(NH4)2CO3与FeSO4 发生复分解反应而生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为_____。
(4)用蒸馏水洗涤FeCO3 的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是:取最后一次洗涤液,向其中加入适量的 BaCl2 溶液,无_____(填现象)产生,即为洗涤干净。
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【题目】2013年5月3日最高人民法院举行新闻发布会,发布《最高人民法院、最高人民检察院关于办理危害食品安全刑事案件适用法律若干问题的解释》共计22条,首次明确界定了生产、销售不符合安全标准的食品罪和生产销售有毒、有害食品罪的定罪量刑标准,并且对使用“地沟油”等加工食品,对“瘦肉精”等非法销售,细化了定罪量刑,规定对生产地沟油者最高可判死刑。这么做的目的是_____?请你写出一点符合该主题的建议_____。
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