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20.粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质,某同学将利用下列仪器对粗盐进行提纯.
(1)粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有:)①加水溶解;②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;③过滤;④加入适量的稀盐酸(填试剂名称);⑤浓缩蒸发、冷却结晶.
(2)过滤用到的以上玻璃仪器中:ABG.
(3)利用提纯后的NaCl配置50g7%的NaCl溶液,需要NaCl3.5g;在准确称取固体后,用量筒取水时,仰视读数,则所配置溶液溶质质量分数时偏低(填“偏高”或“偏低”)

分析 (1)依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液时,氯化钡能够除去硫酸根离子,氢氧化钠能够除去镁离子,碳酸钠能够除去钙离子和过量的钡离子;
稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应;
(2)过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒等;
(3)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数.

解答 解:(1)粗盐精制的过程中涉及常规操作步骤有:加水溶解,依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,过滤除去沉淀,加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠,浓缩蒸发、冷却结晶.
故填:稀盐酸.
(2)过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒等.
故填:ABG.
(3)配置50g7%的NaCl溶液,需要NaCl质量为:50g×7%=3.5g;
在准确称取固体后,用量筒取水时,仰视读数会导致量取的水偏多,进一步导致所配置溶液溶质质量分数偏低.
故填:3.5;偏低.

点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.

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(1)生氧剂生成氧气的质量;
(2)生氧剂中KO2占的质量分数.

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C.若Z为Na2CO3,则白色固体III一定为BaCO3和CaCO3
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15.试评价下列反应式,并判断其反应类型,选择合适的序号填入下表.
题号反应式评价反应类型
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(2)P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5C
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类型序号:①分解反应    ②化合反应.

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5.蛋白质是人体必需的重要营养成分之一.下列食物中,蛋白质含量较高的是(  )
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12.为配制20℃时的饱和氯化钠溶液,并粗略测定此温度下氯化钠的溶解度,其化学小组进行了下列实验.
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③将氯化钠逐步加入水中,用玻璃棒搅拌,至不能溶解;
④分离出未溶解的氯化钠,并称得所有剩余氯化钠质量为2.0g.
分析上述实验过程并回答下列问题:
(1)实验中不会使用到下列仪器中的A(填序号).
 
(2)步骤③中,玻璃棒的作用是加速氯化钠的溶解.
(3)步骤④中,分离出未溶解氯化钠的操作名称是过滤.
(4)经过实验,20℃时,氯化钠在水中的溶解度为36g.
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10.“低碳”已成为人类共同关注的环保话题.回答下列问题:
(1)近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石(或矿物)燃料的燃烧.
(2)下列变化中,对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是B(填标号).
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