Question

29、某校课外兴趣小组对一批粗锌样品进行分析
（1）他们先将100g质量分数为98%的硫酸稀释成19.6%的稀硫酸，需加水

400

g；
（2）实验测得：15g粗锌和100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸恰好完全反应（粗锌中所含杂质不溶于水，也不参与反应），请你计算：
①15g粗锌的中锌的质量
②恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据溶质不变考虑，先计算出溶质质量，再根据溶质质量分数公式计算出稀释后溶液的质量，减去原溶液的质量即可；
（2）根据反应的化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出所需物质的质量．然后根据溶质质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）100g×98%÷19.6%-100g=400g，故答案为：400．
（2）硫酸的质量=100g×19.6%=19.6g，
①设：参加反应的锌的质量为X，生成的硫酸锌的质量为Y，氢气的质量为Z，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98  161   2
X  19.6g  Y    Z
∴65：98=X：19.6g，98：161=19.6g：Y，98：2=19.6g：Z，
解之得：X=13g，y=32.2g，z=0.4g，
②反应后溶液的质量为：13g+100g-0.4g=112.6g，
溶质质量分数为：32.2g÷112.6g×100%=28.6%．
答：15g粗锌的中锌的质量为13g，恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为28.6%．

点评：本题主要考察学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．