Question

请完成以下化学方程式：

+1

H2

O2+

+2

Ba

S

-2

O3

═

+2

Ba

-2

SO4

↓+

 

，且H₂O₂中的O元素的化合价为

 

；BaSO₃中的S元素的化合价为

 

；BaSO₄中的S元素的化合价为

 

．

Answer 1

分析：过氧化氢具有强氧化性，在酸性条件下还原产物为水；根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各物质的化学式计算元素的化合价即可．

解答：解：过氧化氢具有强氧化性，可以把BaSO₃中S+4价氧化为+6价的S，即把BaSO₃氧化为BaSO₄，同时生成水．根据在化合物中正负化合价代数和为零，在H₂O₂中，氢元素显+1价，则O元素的化合价为-1；BaSO₃中，钡元素显+2，氧元素显-2，则S元素的化合价为+4；同理BaSO₄中的S元素的化合价为+6．
故答案为：H₂O；-1；+4；+6．

点评：本题难度不大，掌握过氧化氢的化学性质、利用化合价的原则计算指定元素的化合价是解答本题的关键．