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    【题目】芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法错误的是（　　）

    A.反应①、③均为置换反应

    B.SiCl4中Si的化合价为—4

    C.反应①中表现了碳的还原性

    D.硅原子的核电荷数为14

    【答案】B

    【解析】

    A、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，所以反应①、③均为置换反应，故A正确；

    B、化合价代数和为零，SiCl4中，氯元素的化合价为-1，所以Si的化合价为+4，故B错误；

    C、反应①中二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，碳转化为一氧化碳，化合价升高，显示还原性，故C正确；

    D、硅的原子序数是14，所以硅原子的核电荷数为14，故D正确。

    故选：B。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课外活动小组的某位同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下：


    请回答下列问题：

    (1)该同学制得氧气的质量为________g。

    (2)计算滤液中溶质质量分数。(忽略水的损耗，写出计算过程)

    (3)在图中画出氯酸钾分解生成KCl和O2的质量关系图。并在坐标轴上标出一组对应数据。


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用化学用语填空：

    (1)2个硫原子________；

    (2) 3个五氧化二氮分子______；

    (3)硝酸根离子______；

    (4)+3价的铝元素_________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）

    A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3

    B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl

    C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

    D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：

    （1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。

    （2）反应②的化学方程式是______。

    （3）反应③的基本反应类型是______。

    （4）检验滤液Ⅱ中阳离子的操作是：取样，滴加____溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。

    Ⅱ.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E 是初中化学所学物质，分别由 Fe、H、O、Cl 中的一种、两种或三种元素组成，已知：难溶性碱加热时会生成对应的氧化物。

    （1）Ⅰ题中的产物Fe2O3是上图中的_____物质(填序号)。

    （2）B→A的转化对应Ⅰ题中的反应_______(填序号)。

    （3）C→B的另一种生成物的化学式是____。

    （4）除了图中所示的转化关系外，还存在哪些转化关系，请写出其中一道对应的化学方程式________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“学化学，爱化学，用好化学”学习小组在实验室选用下列装置制取气体：

    回答下列问题：

    （1）写出图中仪器名称：①_____；②_____。

    （2）小组同学想用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择上述装置中的A和D进行组装。你认为A装置中还缺少_____。其反应的方程式是：_____。

    （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置应选用_____（填字母编号，下同），收集装置应选_____，检验二氧化碳是否收集满的方法是_____。

    （4）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷。甲烷常温下是无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水的气体。现选择合适的装置来制取，应该选择的发生装置是_____，（选填上图中的字母）应该选择的收集装置是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁、铜、铝是生产生活中常用的金属:CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

    （1）铝能制成铝箔是因为铝具有良好的______性;铁制成铁锅是因为铁具有良好的_______性;

    （2）铁、铜、铝的活动性由强到弱排列的顺序是_________（填元素符号）;

    （3）任写出一个稀盐酸与上述金属反应的化学方程式:____，反应前后金属元素的化合价___（填“不变”、“升高”或“降低”）;

    （4）铁是年产量最高的金属，炼铁的原理是利用_______将铁从铁矿石中还原出来。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组查阅资料得知：氯酸钾（KClO3） 在加热和二氧化锰做催化剂的条件下生成氯化钾和氧气。他们利用该原理制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验，按要求完成下列问题：

    （1）步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为_____。

    （2）步骤Ⅳ中操作y的名称是___。

    （3）步骤Ⅲ中“洗涤”操作2次后，收集第3次的洗涤液并进行检验。取少量洗涤液于试管中，滴加____溶液，有白色沉淀生成，说明还没有洗涤干净。

    （4）实验结束后，理论上能够回收得到___克二氧化锰。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】能反映相关实验过程中量的变化的图象是（ ）

    A. 用一氧化碳还原氧化铁

    B. 等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应

    C. 镁在氧气中燃烧

    D. 等质量、等质量分数的双氧水完全分解

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