Question

4．某工厂化验室用40g 10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸，此时溶液pH=7．求石油产品中H₂SO₄的质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据题意，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，用10%的氢氧化钠溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氢氧化钠溶液40g，反应后溶液呈中性，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答 解：设100g石油产品中残余的硫酸质量为x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80      98
40g×10%  x
  $\frac{80}{40g×10%}$=$\frac{98}{x}$
x=4.9g
所以石油产品中硫酸的质量分数为：$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%．
故答案为：石油产品中硫酸的质量分数为4.9%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．