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    20．下列物质分类的正确组合是（　　）
    碱酸盐非金属氧化物
    A纯碱HNO3胆矾SO2
    B烧碱H2SO4NaClCO
    C苛性钠HCl石灰石NO2
    D熟石灰H2CO3苏打MnO2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据常见物质的组成特点分析物质的类别．

    解答 解：A、纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，HNO3属于酸，胆矾属于盐，SO2属于非金属氧化物，故A错误；
    B、烧碱是氢氧化钠属于碱，H2SO4属于酸，NaCl属于盐，CO属于非金属氧化物，故B正确；
    C、苛性钠是氢氧化钠属于碱，HCl属于酸，石灰石主要成份是碳酸钙还含有杂质，属于混合物，NO2属于非金属氧化物，故C错误
    D、熟石灰属于碱，H2CO3属于酸，苏打是碳酸钠属于盐，MnO2属于金属氧化物，故D错误．
    故选B．

    点评 了解酸、碱、盐等概念的定义和常见物质的组成特点、俗名等知识是解答本题基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于水的一些性质的描述中，属于化学性质的是（　　）
    A．水在4℃时的密度为1g/cm3B．在降低温度的情况下，水能结成冰
    C．水在101KPa时的沸点为100℃D．水在通电条件下能分解

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．小红打算用下图完成实验室制取气体，请根据题目要求答题

    （1）写出标号仪器名称①锥形瓶；
    （2）实验室利用B装置制取氧气，写出该反应的文字或符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填编号，下同），如果用G装置来收集氧气则应从a端通入（填“a”或“b”）；
    （3）已知二氧化碳密度比空气大，能溶于水，在实验室可以利用稀盐酸（液体）和块状大理石混合制取二氧化碳，则可以选择的装置组合是AD；
    （4）利用下图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）
    ①写出装置甲中的文字或符号表达式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    ②图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以得出的结论是过氧化氢溶液体积越大，产生氧气越多；

    ③当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．水的净化方法有很多，下列方法中净化程度最高的是（　　）
    A．蒸馏B．吸附C．沉淀D．过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．在盛有100g稀盐酸的烧杯中放入10g碳酸钙粉末，一段时间后恰好完全反应．求：
    （1）生成二氧化碳气体的质量．
    （2）稀盐酸的质量分数；
    （3）生成物溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）四氧化三铁Fe3O4：相对分子质量232，各元素质量比21：8，各原子个数比3：4，铁元素的质量分数72.4%．
    （2）硫化亚铁FeS2：相对分子质量120，各元素质量比7：8，各原子个数比1：2，铁元素的质量分数46.7%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某班同学在做测定红磷燃烧前后质量变化情况的实验，实验装置如图．
    （1）他们是用热玻璃管引燃的方法点燃白磷的，你还能想出其他的办法点燃白磷吗？用透镜照射．
    （2）锥形瓶上加一个气球的目的是防止瓶塞弹出，造成实验失败．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
         气体验满    		B．
      量取8.5mL液体    		C．
       给液体加热    		D．
          称量NaCI

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．周期表中元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）
    元素NaMg①SiP②Cl
    原子的最外层电子数1234567
    原子半径（10-10m）1.861.601.43③1.101.020.994
    最高正价
    最低负价    		+1+2④+4
    -4    		+5
    -3    		⑤+7
    -1
    （1）关于上表有以下说法，其中不正确的是D（填字母）
    A．⑤处的最高正价是+6，最低负价是-2
    B．③处的数值介于1.10-1.43之间
    C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
    D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
    （2）表中不同种元素最本质的区别是A（填序号）．
    A．质子数不同         B．相对原子质量不同        C．电子数不同
    （3）已知氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似，其原因是最外层电子数相同，它们在化学反应中都易得到（填“得到”或“失去”）电子．

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