每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋．使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量．已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠．
（1）“热宝”使用前，取小袋内物质，加入稀硫酸中，发生反应的化学方程式为： ；
（2）“热宝”发热，其实是利用了铁粉与空气中的 反应放出的热量．“热宝”工作一段时间后失效，此时取小袋内物质，加入一定量的稀硫酸写出反应的化学方程式 ，充分反应后过滤，则滤液中一定有的溶质是 （填写化学式）．
【答案】分析：小袋中装有的铁粉、碳粉和少量氯化钠，这三种物质中只有铁粉能跟稀硫酸反应．袋中的铁粉能跟空气中的水分、氧气反应而生锈；铁锈氧化铁与稀硫酸溶液发生复分解反应．过滤除去不溶物，滤液中留下可溶物．
解答：解：（1）小袋中装有的铁粉、碳粉和少量氯化钠，这三种物质中只有铁粉能跟稀硫酸反应，故Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2））“热宝”发热，其实是利用了铁粉与空气中的 水、氧气 反应放出的热量，反应生锈；铁锈氧化铁与稀硫酸溶液发生复分解反应：3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．过滤除去不溶物，滤液中留下可溶物，为：NaCl，Fe2（SO4）3．
故答案为：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）水、氧气； 3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O； NaCl，Fe2（SO4）3
点评：过滤除去的是不溶的物质，可溶性的不会过滤除去，所以所得溶液中含有氯化钠．
