Question

课外活动时，同学们采用以下两种方法测定某氯化钠溶液的溶质质量分数．
（1）【化学方法】向一定量氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液，得到2.87g氯化银固体，则该氯化钠溶液中氯化钠的质量为多少？（根据化学方程式列式计算）经多次实验测定，该溶液的溶质质量分数为10%．
（2）【物理方法】取一定量该溶液进行蒸发，测量实验数据如下：

蒸发皿的质量（g）	25.0
蒸发皿+食盐溶液（g）	45.0
蒸发皿+食盐晶体（g）	27.4
数据处理	溶液的溶质质量分数为______

若化学方法测定结果准确，则物理方法测定结果产生误差的原因是______
A．蒸发时未用玻璃棒搅拌
B．所取氯化钠溶液质量较大
C．蒸发时出现少量晶体时就停止加热
D．实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据生成的氯化银固体的质量，结合反应的化学方程式可以计算出氯化钠溶液中氯化钠的质量；
（2）根据实验数据可以计算出溶液中水的质量，进而结合溶液中溶质的质量分数的计算公式完成解答．
解答：解：（1）设氯化钠溶液中氯化钠质量为x
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃ 
58.5       143.5
x          2.87g
=
解得：x=1.17g
答：氯化钠溶液中氯化钠质量为1.17g；
（2）根据题中数据可以知道氯化钠的质量为27.4g-25g=2.4g
溶液中溶剂的质量为：45.0g-27.4g=17.6g
所以溶液中溶质的质量分数为：×100%=12%物理方法测定氯化钠溶液的质量分数偏大，说明得到食盐晶体偏多，根据题中的四个选项可以知道：
A、蒸发时未用玻璃棒搅拌，会使液滴飞溅，而使溶液中溶质的质量偏低，故A错误；
B、溶液是均一稳定的混合物，所以在正确操作的前提下，溶液的质量不会对溶液中溶质的质量分数产生影响，故B错误；
C、蒸发时有少量晶体就停止加热会使获得的氯化钠的质量偏大，从而使溶液中溶质的质量分数偏大，故C正确；
D、实验后未将玻璃棒上的白色固体移入蒸发皿，只能使获取的固体质量偏低，从而使溶质的质量分数偏低，故D错误．
故选C．
故答案为：（1）1.17g；
（2）12%；C．
点评：解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量．