【题目】江西共青团发文“流水配人家,夕阳追山峰,家乡藏美食。江西100个县的代表菜尽在百县百味”。其中的化学知识值得挖掘:
(1)新建的“鳅鱼钻豆腐”是南昌民间长久流传的一道名菜。豆腐中含有人体所需要的钙,此处的“钙”指的是______(填“原子”“元素”或“单质”);青菜中富含的营养素是_________。
(2)永修县一带酒席宴上出的第一道菜必为“东坡肉”。捆绑东坡肉的稻草属于_________(填“天然”或“合成”)纤维,生活中我们常用_________法区分羊毛和涤纶;
(3)吉安县的薄酥饼至今已有100 多年的生产历史,具有薄、酥、香、甜脆五大特色,其原料淀粉的化学式为(C6H10O5)n。取一定量的淀粉与19.2 g的氧气恰好完全反应,生成26.4 g二氧化碳和9.0 g水,则参加反应的淀粉的质量为_________g,淀粉中碳、氢元素的质量比为_______。
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【题目】室温时,往盛有15.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入200g稀盐酸,恰好完全反应,得到211.2g该温度下的不饱和溶液,则下列判断不正确是( )
A.生成CO2为4.4g
B.原固体混合物中钙元素为8g
C.所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D.所得溶液中溶质的质量为22g
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【题目】下列仪器用于实验室里制备气体的实验。分析回答问题:
(1)用分解高锰酸钾的方法制取O2。
①有关反应的化学方程式为__________。
②向试管内装入高锰酸钾之前,必须完成的操作是_________。
③收集满氧气后,将毛玻璃片的_________(选填“光滑”或“磨砂”)面与集气瓶口接触,盖上集气瓶口。
(2)通常状况下,二氧化氮是一种密度比空气大的气体,能与水发生反应;在实验室制取少量二氧化氮的方法:常温下铜和浓硝酸反应,生成硝酸铜、水和二氧化氮。
①组装制取NO2的发生装置,需选择上图中的a、g、j和_________。
②若用下图装置来收集NO2,NO2应从_________端进入集气瓶(选填“A”或“B”)。
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【题目】硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示,由图甲获得的信息中,不正确的是
A.两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B.t1℃时,硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度
C.t1℃时,氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:5
D.t2℃时,硝酸钾饱和溶液比氯化铵饱和溶液的溶质质量分数大
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【题目】亮亮兴趣小组对氢氧化钠的溶液与稀硫酸发生中和反应的进一步实验探究如下:
(实验原理)
(1)氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式为_____________。
(实验设计)
(2)向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中先滴几滴无色酚酞试液,再不断地滴入稀硫酸,并用玻璃棒不断搅拌。如果观察到____________,就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸确实发生了化学反应。其中玻璃棒所起作用是___________,加入酚酞试液的目的是____________。
(3)向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡;再向其中加入锌粒,观察到有气泡产生,则说明二者没有发生化学反应。你对此观点的看法及理由是___________。
(拓展思维)
(4)下列能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的方案序号有______________。
A先测定NaOH溶液的pH,然后再向其中滴加稀硫酸,pH逐渐减小
B用温度计测定NaOH 与稀硫酸反应前后溶液的温度,温度明显上升
C向一定量NaOH 溶液中滴入稀硫酸,振荡,再滴硫酸铜溶液无现象
D向一定量NaOH溶液中滴入稀硫酸,振荡,再加入碳酸氢钠无现象
(微观分析)
(5)氢氧化钠与稀硫酸发生反应的某一时刻溶液中的离子微粒示意图如下。
①用化学符号表示下列微粒:______________;____________。
(工业应用)
(6)某造纸厂产生的废水中NaOH质量分数为1.6%,现有质量分数为20%的废硫酸4.9t,可以处理的废水质量为_____________。
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【题目】实验室制取少量甲烷,可用少量无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)的混合物加热来制取,反应的化学方程式为: 。实验结束后,大家将反应后的固体加入适量水中,经充分溶解、过滤后得到大量滤渣,小明认为这些滤渣中一定含有碳酸钙,还可能含有CaO。经讨论,大家否定了CaO的存在,其理由是_____________(用化学方程式表示)。接着大家对滤液的成分进行探究。
[提出问题]滤液中溶质的成分是什么?经讨论,同学们认为滤液中一定含有NaOH,其原因是_________。他们对滤液中含有的其他溶质进行了猜想:
[猜想与假设]猜想一:Na2CO3;猜 想二:Ca(OH)2
[设计并实验]实验一:取少量滤液于试管中,向试管中滴入几滴无色酚酞溶液,溶液变红色,溶液呈碱性。小明认为该实验没有必要做,你是否同意,并说明理由_____________。
实验二:取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸,观察到____________。证明猜想一不成立。
实验三:取少量滤液于试管中,向试管中滴入适量的碳酸钠溶液,观察到产生白色沉淀,证明猜想_________成立。
[反思应用](1)实验二中 加入“过量”稀盐酸的目的是_________。
(2)甲烷是一种可燃性气体,因此,, 在点燃前要注意安全,应进行的操作是_______。
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【题目】铁在空气中不能燃烧,但纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。根据如图所示实验回答问题。
(1)铁燃烧的化学方程式为________________。
(2)激光手电的作用在该实验中满足的燃烧条件是____________。
(3)在该变化中气球的变化是先变大后变小,原因是______________。
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【题目】A~I几种物质都是教材中涉及到的物质,它们相互间的转化关系如下图所示。
完成下列化学方程式
(1)①______________________;
(2)③______________________;
(3)⑤_____________________。
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【题目】铁与我们日常生活密切相关,下列关于铁的表述正确的一组是()
①Fe 的相对原子质量为 55.85g
②铁离子的核外电子数为 24
③铁在自然界以铁的单质形式存在,铁粉可以做食品袋中的抗氧化剂
④磁铁矿为混合物,含有有少量硫、磷等元素,冶炼需要进行尾气处理。所含主要成分中铁元素的化合价为+8
⑤可以用铁丝代替红磷验证空气中氧气的体积分数
⑥铁是人体所需的微量元素之一,缺铁容易导致贫血
⑦生活中常见的不锈钢为铁的合金,具有硬度大,耐腐蚀等优良性能
⑧铁的年产量大于铝和铜,工业上用碳不充分燃烧生成的一氧化碳来冶炼铁
⑨铁在氧气、水的作用下容易生成氧化铁,俗称铁锈,其中水为铁生锈的催化剂, 铁锈可以用来做颜料,生活中常用醋酸除去铁锈。
⑩铁丝在氯气中燃烧的实验现象为有大量棕黄色的氯化铁烟雾生成
A.③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩B.⑤⑥⑦⑧
C.④⑤⑥⑦⑧⑨D.⑥⑦⑧⑨
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