【题目】用氧气,二氧化碳和一氧化碳的化学式填空。
(1)能使带火星的木条复燃的是(________),与空气混合遇明火能爆炸的是(__________)。
(2)能用于灭火的是(________),会使人中毒的是(________)。
(3)植物光合作用时释放出(________),吸收(________)。
(4)可用于冶炼金属的是(________),可用于人工降雨的是(________)。
【答案】O2 CO CO2 CO O2 CO2 CO CO2
【解析】
(1)氧气具有助燃性,能使带火星的木条复燃,化学式为:O2;可燃性气体在使用前一定要检验纯度,一氧化碳具有可燃性,与空气混合遇明火可能会发生爆炸,化学式为:CO;
(2)二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,且密度比空气大,可用于灭火,化学式为:CO2;一氧化碳有毒,常使人中毒,化学式为:CO;
(3)光合作用通常是指绿色植物(包括藻类)吸收光能,把二氧化碳(CO2)和水(H2O)合成葡萄糖,同时释放氧的过程。植物的光合作用释放出氧气(O2),吸收二氧化碳(CO2);
(4)一氧化碳具有还原性,可用于冶炼金属,化学式为CO;固态的二氧化碳俗称干冰,干冰易升华吸热,可用于人工降雨,化学式为:CO2。
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【题目】已知甲、乙、丙三种溶液分别为Na2CO3溶液、CaCl2溶液和稀HCl中的一种。甲与乙混合无明显现象;甲与丙混合后产生白色沉淀;乙与丙混合后产生气泡。由此某同学推断出甲、乙、丙三种溶液分别是( )
A. Na2CO3、CaCl2、稀HClB. CaCl2、Na2CO3、稀HCl
C. CaCl2、稀HCl、Na2CO3D. 稀HCl、CaCl2、Na2CO3
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【题目】小明到水族馆参观时了解到:为了解决鱼的吸氧问题,可向水中加入一种叫过氧化钙(CaO2)的制氧剂,反应原理是:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。
(1)已知过氧化钠(Na2O2)与CaO2的化学性质相似,请写出过氧化钠与水反应的化学方程式_____。
(2)水族馆不能用过氧化钠来增加水中含氧量的原因是_____。
(3)小明用久置的过氧化钠固体做了与水反应的实验,在处理废液时,向反应后的溶液中滴加适量的盐酸,意外的看到了气泡,由此说明该过氧化钠中可能含有_____。
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【题目】逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是( )。
A. 铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2O3,则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
B. NaOH溶液能使无色酚酞试液变红,则Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红
C. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素,所以它们都具有还原性
D. 根据电解水的实验现象,可推知水是由氢气和氧气组成的
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【题目】研究性学习小组测定实验室里一瓶久置的NaOH固体是否变质。
(提出问题)NaOH固体是否变质?
(猜想与假设)猜想1:没变质,全部是NaOH;
猜想2:全变质,全部是Na2CO3
猜想3:部分变质,既含有NaOH,又含有Na2CO3;
设计方案并进行实验)请你与他们一起完成,并回答所给问题。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述固体样品8g溶于100mL水配成溶液,向溶液中滴加 过量的氯化钙溶液充分反应后,静置。 | _____ | 说明久置固体中,一定含有Na2CO3 |
②用玻璃棒蘸取少量①中的上层清液滴在pH试纸上,与标准比色卡对比,测出pH | pH=10 | 说明固体中,还一定含有_____(填化学式)。 |
上述步骤①中,滴加过量氯化钙溶液的目的是_____
(实验结论)通过实验,说明上述猜想中_____是正确的。
(拓展)
要除去氢氧化钠中含有的碳酸钠,所用的方法(用化学方程式表示)_____
(反思)通过探究,实验室中的氢氧化钠应密封保存。
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【题目】青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就像酸碱指示剂一样,遇到酸或碱会发生颜色的变化。就这些同学的“看法”而言,应属于科学探究中的()
A. 假设B. 实验C. 观察D. 做结论
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【题目】请分析粗心同学下述实验失误的原因。
(1)过滤后发现滤液仍浑浊:___________________________。
(2)加药品时药品粘在试管壁上___________________________。
(3)给试管里固体药品加热试管破裂的原因___________________________。
(4)蒸发操作时,蒸发皿内液滴飞溅___________________________。
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【题目】海水是名符其实的液体矿产,平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质,世界上已知的 100 多种元素中,80%已经在海水中找到。海水是盐的“故乡”,海水中含有各种盐类,其中90%左右是氯化钠,也就是食盐。另外还含有MgCl2、MgSO4、CaCl2、KI及NaBr等各种盐类。氯化镁是点豆腐用的卤水的主要成分,味道是苦的,因此,海水晒盐后所得的母液中含有较多的氯化镁,也叫“苦卤”。根据上述阅读材料回答问题:
(1)海水中含有的阴离子包括Cl-、SO42-及_____(写出一种微粒符号即可)等;
(2)苦卤中的溶质主要有:氯化镁、金属溴化物和_______(写出一种物质);
(3)工业上把苦卤除钙后,再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高,氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中,从而影响氢氧化镁的纯净度。某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下,进行下述对比实验,数据如下:
实验 | 碳酸钠加入量/g | 搅拌速度 r/min | 反应时间/h | 钙除去率/% |
a | 1.78 | 200 | 3 | 44.8 |
b | 2.32 | 200 | 3 | 60.2 |
c | 2.32 | 125 | 4 | 55.1 |
d | 2.32 | 200 | 4 | 64.6 |
①该对比实验中发生反应的化学方程式是_____;
②进行实验a和b的目的是__________。
③该实验显示________(填实验因素)对钙的除去率的影响很小;
④搅拌速率越快,反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源,获得较高的钙除去率,进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下,设计对比实验,你应选择的反应条件是_____(填选项)。
A 200r/min,3.5h B 200r/min,4.5h
C 175 r/min,4h D 225 r/min,4h
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【题目】某学校化学课外活动小组的同学,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的精密仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 | 5:30 | 5:35 |
pH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.87 |
(1)所降雨水是否属于酸雨?________,理由是_______________________________。
(2)在测定的期间内,雨水的酸性是增强还是减弱________。
(3)经调查,这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂,这些工厂使用的燃料主要是煤,另外,这一地区的生活燃料也主要是煤,还有液化石油气。请分析造成这一地区降酸雨的主要原因是_________________________。
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