【题目】下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( )
A．t2℃时，在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，所得甲、乙溶液中溶质的质量不等
B．t1℃时，等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙
C．乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
D．t2℃时．将甲、乙饱和溶液降温至tl℃，甲溶液析出晶体的质量大于乙
【答案】A
【解析】
试题分析：A、从溶解度曲线可看出，t2℃时，甲的溶解度=50g，而乙的溶解度<50g，故在两个各盛有l00g水的烧杯中，分别加入50g的甲、乙两种固体，充分搅拌，甲能全部溶解，而乙有剩余，故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等，正确，B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但没有指明是饱和溶液，故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙，错误， C、从溶解度曲线可看出，甲的溶解度随温度的升高变化较大，而乙的溶解度随温度的升高而变化较小，故乙中含有少量甲，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙，错误，D、没有指明高温时的溶液是否是等质量，故无法判断析出晶体量的多少，错误，故选A
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【题目】废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。
已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2
（1）SnCl4中锡元素的化合价是_____。
（2）铜的金属活动性比锡的_____（填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是_____。
（3）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是_____（回答一点即可）。
（4）计算步骤②中电解380kgSnCl2理论上可以得到Sn的质量。_____
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【题目】依据实验目的设计切实可行的实验方案是科学探究中的重要环节．
（1）用甲装置电解水． a管中收集到的气体是______，开启b管活塞，用燃着的木条接近b管尖嘴口观察到的现象是______．
（2）用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论．
①蜡烛中含有氢元素，依据的现象是______；
②一段时间后蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件之一是______；
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量，下列有关该实验的说法中，不正确的是______．
A 实验时红磷一定要足量 B 点燃红磷前先用弹簧夹夹紧橡皮管
C 燃烧匙中的红磷可以换成木炭 D 红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹
E 最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积．
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【题目】某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下：
物质 | X | O2 | CO2 | H2O |
反应前的质量/g | 46 | 128 | 1 | 0 |
反应后的质量/g | 0 | 待测 | 89 | 54 |
在下列判断中，正确的是（ ）
A. 物质X由碳、氢元素组成 B. 物质X由碳、氢、氧元素组成
C. 充分反应后剩余氧气质量为16克 D. 生成CO2与H2O的质量比是89：54
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【题目】（4分）元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | 1 H 氢 1.008 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | ||||
3 | 11 Na 钠 22.99 | 12 Mg 镁 24.31 | 铝 | |||||
根据所学知识回答：
（1）13号元素的离子符号是 ；由8号元素和12号元素组成的物质是由 构成的
（2）9号原子结构示意图为 
，其中x为 ； 由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为 。
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【题目】小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_____ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_____(填写化学性质)。
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【题目】生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_____．
A 不锈钢炊具 B 橡胶手套 C 纯棉围裙
（2）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是_____．
（3）我们常用洗涤剂淸洗餐具上的油污，这是因为洗漆剂具有_____功能．
（4）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是_____．
（5）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的_____来止痒．
（6）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是_____．
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【题目】小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以____铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是____(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是______。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成___。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是___(小数点后保留1位)。
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【题目】用化学符号表示：
①5个磷原子______；
②3个亚铁离子______；
③氢氧根离子______；
④氮气______；
⑤氯化钠______；
⑥氢氧化铜中铜元素的化合价______．
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