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    17．在实验室中有一段镁条，已经部分变质为MgO，为测定其组成，取3.2g该物质，加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应，最终得到溶液的质量为103.1g，则原混合物中镁元素的质量分数为（　　）
    A．80%B．37.5%C．75%D．24%

    分析 根据稀盐酸的质量和溶质质量分数，利用在化学反应中元素质量守恒可计算镁元素的质量．

    解答 解：稀盐酸中溶质的质量：100g×7.3%=7.3g；
    设原固体混合物中镁元素的质量为x，
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    MgO+2HCl═MgCl2+H2O
    由镁元素守恒，得反应关系式，
    Mg～MgCl2∽2HCl
    24        73
    x         7.3g
    $\frac{24}{x}=\frac{73}{7.3g}$
    x=2.4g；
    ∴$\frac{2.4g}{3.2g}$×100%=75%
    故答案C

    点评 本题考查学生应用元素守恒的方法来计算是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学实验中处处表现了颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（　　）
    A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
    B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色
    C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色
    D．在水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，请结合图示完成下列问题：
    （1）物质性质反映其组成和结构．从宏观进入微观，探索物质变化规律．

    ①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异．图1中能体现酸的通性的是ABD（填字母序号，下同）；稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角度分析写出该反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水分子中氢原子与氧原子的质量比相等（填“相等”或“不相等”）；
    （2）物质组成和结构决定其性质．从微观进入宏观，探索物质变化规律．
    ①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是13：40；

    ②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些性质．根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测NaHSO4的性质，其中合理的是BCD．
    A．其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金属钠
    B．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
    C．其水溶液能与金属锌反应生成氢气
    D．其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．化学是以实验为基础的科学，根据实验1、实验2回答下列问题：
    （1）实验1的实验目的是探究二氧化碳的溶解性
    （2）实验1中的现象是塑料瓶变瘪
    （3）实验2中的溶液由红色变为无色后小林认为刚好完全反应，小明认为还可能是盐酸过量
    （4）实验2中的反应方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （5）你认为还可以用pH试纸验证实验2中的两者发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：
    （1）将上述浓度的稀盐酸100克稀释为溶质质量分数为4%的稀盐酸，需要加入水的质量；
    （2 原混合物中氢氧化钠的质量；       
    （3）反应后所得溶液中溶质的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业上通常用黄铁矿（主要成分FeS2）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

    （1）判断下列说法不正确的是c（选填序号字母）
    a．将黄铁矿粉碎的目的，是增大反应物的接触面积            b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO3的产量                            d．排出的矿渣可供炼铁
    （2）写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．．
    （3）过程②的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2SO3．
    （4）取10g矿渣样品（含Fe2O3），向其中加入150g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸（已知矿渣中的Fe2O3与稀硫酸恰好完全反应得到Fe2（SO4）3溶液），试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe2O3的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．小方同学将20g木炭粉和氧化铜的混合物加热至不在产生气体时，将所得气体通入100g澄清石灰水中，所得溶液质量为94.4g，则参加反应的氧化铜中的铜元素占原混合物的质量分数（　　）
    A．64%B．32%C．80%D．96%

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的化学问题：
    （1）全国实施新的交通法规后，加大了对酒后驾驶的检查、处理力度，检查是否酒后驾驶常用到重铬酸钾（K2Cr2O7），重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为+6．
    （2）“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以单质（填“单质”或“化合物”）形式存在．
    （3）下列物品中，属于有机合成材料的是C．

    （4）误食重金属盐BaCl2可通过喝大量豆浆的方法解毒，其化学原理是重金属盐能破坏蛋白质的结构，使它失去生理活性，喝大量豆浆解毒目的是防止重金属盐破坏人体蛋白质．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
    B．甲的溶解度受温度影响较小
    C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
    D．t1℃时，甲乙两物质各50g分别加入100g水中，充分溶解后的溶液质量都是140g

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