Question

小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究并测定其成分的含量。
一、成分的确定
三位同学都作出以下的猜想：
① 可能是NaOH； ② 可能是Na₂CO₃； ③ 可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物。
（1）做出②③猜想的依据是____________________________（用化学方程式表示）
（2）为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。
小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有                   ，肯定猜想________（填序号）是错误的。
小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为_________________________________________________________。
（3）为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为____________。
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________；在操作2中，除要用到铁架台（带铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______________。
③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是_________________________________。 但只要稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则小刚改进的方法是 ______________________________________________________________。
小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致，由此确定猜想③是正确的。
二、各成分含量的测定 三位同学利用电子天平共同作了以下测定实验。 

实验数据记录如下：

（4）写出锥形瓶中发生反应化学方程式：                  ；                 。
（5）试通过分析表中数据计算出混合物中试样中各成份的质量分数。
（6）三、实验反思：有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是                         （实验操作均正确）。

Answer 1

（1）CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O
（2）Na₂CO₃；① ；溶液中存在Na₂CO₃也会使酚酞变红 
（3）①CaCO₃； ②搅拌；漏斗；
③Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应后也有NaOH生成，因此这个方案不能证明白色粉末中是否含有NaOH ；
改进方案：将滴加澄清石灰水改为过量的CaCl₂ （或Ba(NO₃)₂ 或Ca(NO₃)₂或BaCl₂）即可
（4）方程式为：2NaOH+H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+ H₂SO₄===Na₂SO₄+H₂O+ CO₂↑；
（5）样品中Na₂CO₃53%，NaOH占47%
（6）【实验反思】CO₂密度比空气大，会有CO₂残留在装置中，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO₂质量偏小。（或浓硫酸会吸收空气中的水份，造成最终测得的质量偏大，测得生成的CO₂质量偏小。）（意思相近均可）