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    下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

    物质

    Ca（OH）2

    NaOH

    CaCO3

    Ca（HCO3）2

    Na2CO3

    NaHCO3

    溶解度/g

    0.16

    109

    0.0065

    16.6

    21.8

    9.6

    （1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。

    （2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

    ①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是_________。

    ②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。

    ③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写： 有或者没有）

    （3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________

    a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

    b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

    c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

    d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应

    练习册系列答案
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    (1)如用湿润的pH试纸测定硫酸的pH，则结果会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (2)图中①的现象是_____。

    (3)写出一个符合图中③的化学方程式：______。

    (4)图中⑤的性质在工业上可用于______(填用途)。

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    步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。

    步骤 III：另取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色。

    步骤 IV：取步骤 I 剩余的固体 A，加入足量的稀盐酸，固体部分溶解。 根据上述实验，回答下列问题：

    （1）步骤 I 中固体 A 的成分为：_____。

    （2）根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是_____，可能含有的是_____。

    （3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_____。

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    科目：初中化学 来源：2020年广东省广州市番禺区中考一模化学试卷 题型：单选题

    制造芯片的高纯硅(硅原子的质子数为14)可以用下述方法制取（反应条件略）：

    下列有关说法错误的是

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    D.硅原子的核电荷数为14

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    科目：初中化学 来源：2020年山东省日照市中考模拟化学试卷 题型：科学探究题

    在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与探究并回答问题。

    （提出猜想）假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉； 假设3：红色粉末是____。

    （实验探究）某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

    反应前

    反应后

    Ⅰ组

    玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g

    玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g

    Ⅱ组

    洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g

    洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g

    （交流讨论）

    （1）应该选择___________组的实验数据来计算确定组成.最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设____（填序号）成立。

    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式________________________；实验中观察到A装置中的现象为____________________。

    （3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由：________________________________。

    （反思评价）

    （1）从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？____________________。

    （2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是_________________________。

    （3）工业上用2000t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁_________________吨？（结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：2017年广西河池市都安县中考五模化学试卷 题型：填空题

    下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题

    （1）t1℃时，三种物质中溶解度最大的是_____；

    （2）溶解度随温度升高而减少的是_____；

    （3）t2℃时，将质量相等的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是_____；

    （4）t2℃时，将30g甲物质加入50g水中充分搅拌，形成甲物质的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），此溶液的质量为_____g。

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