分析 (1)锌能与稀硫酸反应生成氢气,而铜不能,故依据图象中反应前后物质的质量之差可求生成的氢气质量;
(2)依据氢气的质量利用化学方程式可求混合物中锌的质量,进而可求样品中锌的质量分数;
解答 解:(1)锌的金属活动性在氢前铜在氢后所以锌能与稀硫酸反应生成氢气,其质量为345g-344g=1g;故答案为:1;
(2)解:设100g样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 1g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{1g}$
x=32.5g
样品中锌的质量分数为:$\frac{32.5g}{100g}$×100%=32.5%
答:样品中锌的质量分数为32.5%.
点评 利用质量守恒定律求出反应放出氢气的质量,是进行后面计算的基础,体现出运用知识分析问题的能力.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 丙烷是由3个碳原子和8个氢原子构成的 | |
B. | 丙烷中碳、氢元素的质量比为3:8 | |
C. | 一个丙烷分子中有26个电子 | |
D. | 丙烷属于无机化合物 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 混合物中元素的存在形态都是化合态 | |
B. | 同种元素组成的不同单质互为同素异形体 | |
C. | 金属与盐溶液发生置换反应后,溶液的质量一定增加 | |
D. | 某物质能与碱反应生成盐和水,则该物质一定是酸 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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