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    5、氢氧化钙是
    白
    色
    微
    溶于水的粉末，氢氧化钙俗称
    熟石灰
    、
    消石灰
    ，它的水溶液俗称
    澄清石灰水
    ．
    分析：氢氧化钙的物理性质及其俗称的考查，氢氧化钙溶液在化学实验室经常用于检查二氧化碳气体，氢氧化钙是常见的碱，生产生活及实验室经常使用．
    解答：解：氢氧化钙在工农业生产中被称为熟石灰、消石灰，它是一种白色粉末，微溶于水且溶解度随温度升高而减小，溶于水所得溶液无色透明俗称为澄清石灰水．
    故答：白，微，熟石灰，消石灰，澄清石灰水．
    点评：氢氧化钙是一种常见的碱，广泛应用于生活实际，在考试中也频频被考查．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了做生石灰与水反应制熟石灰的实验，老师请同事从石灰窑中取出一些白色固体，现带来几小块，我们一起来探究一下．
    探究目的 探究步骤 现象
    证明固体是否存在CaO （1）取少量白色固体于烧杯，加入少量水后过滤，向滤液中滴加酚酞试液． __________
    证明固体是否存在CaCO3 （2）向（1）所得滤渣滴加_____溶液 没有气体冒出
    发现和提出问题：石灰窑是工业上用于石灰石高温煅烧制生石灰的，其中发生反应的方程式是
     
    ．
    班级的同学提出了以下问题：从中取出的白色固体是什么呢？
    假设和猜想：通过对石灰窑中的反应原理进行分析，甲同学猜想该白色固体是碳酸钙，乙同学猜想该白色固体是氧化钙，丙同学猜想该白色固体是
     
    ．
    查阅资料：氢氧化钙微溶于水
    进行实验：
    结论：该白色固体是CaO．
    深入探究：丁同学做完整个实验后提出了疑问，氧化钙在空气中可能会吸收空气中的水蒸气变成氢氧化钙，现在这份白色固体中存不存在氢氧化钙呢？他为了验证自己的猜想又做了如下实验：
    取一定量的纯净的氧化钙固体放在试管中，逐滴加入C%的稀盐酸并震荡，直到固体恰好全部消失，共消耗稀盐酸M1g；
    再取相同质量的该白色固体放在试管中，
     
    ，根据
     
    这一数据分析，丁同学确定白色固体中存在氢氧化钙．
    反思和评价：①化学实验注重仔细观察、严密思考，②定量实验也是化学实验的重要手段，③…

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    8、氢氧化钠是
    白
    色
    易
    溶于水的固体，水溶液有
    滑腻
    感，氢氧化钠有强
    腐蚀
    性，溶解时
    放热
    ，俗称
    烧碱、火碱、苛性钠
    ．取一些氢氧化钠固体放在表面皿中，一会就观察到
    表面潮湿发生潮解
    ．
    氢氧化钙是
    白
    色，
    微
    溶于水的粉末，氢氧化钙俗称
    熟石灰
    、
    消石灰
    ，它的溶液俗称
    石灰水
    ，也有
    腐蚀
    性．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    17、同学们在帮忙老师整理实验室时，发现装石灰水的试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
    【提出问题】白色粉末是什么物质？
    【猜想与分析】
    甲同学认为：可能是
    Ca（OH）2
    ．形成的原因是石灰水中的水被蒸发，溶质析出．
    乙同学认为：可能是CaCO3．形成的原因是石灰水与空气中CO2反应生成的，其化学方程式为
    Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    ．
    你认为白色粉末还可能是
    CaCO3和Ca（OH）2的混合物
    ．
    【设计实验】
    为探究白色粉末的成分，同学们经过讨论，设计了如下实验方案．请你将他们的实验设计方案补充完整：
    实验内容 可能观察到的现象 结论
    取白色粉末装入试管中，加入少量的水振荡后静置，取试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液 白色粉末中有 Ca（OH）2
    取上述试管中的残留的固体，加入稀盐酸 有气泡产生 白色粉末中有
    CaCO3
    【交流与反思】
    （1）丙同学说：取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，若有白色固体不溶解，就能得出粉末中一定有CaCO3的结论．
    （2）甲同学查阅了溶解性表（如下图），认为丙同学的结论不合理，理由是
    Ca（OH）2微溶于水，与碳酸钙无法区分，所以白色粉末可能是氢氧化钙
    ．
    OH- Cl- CO32- NO3-
    Ca2+ 微 溶 不 溶
    【拓展与应用】
    （1）通过上述实验探究，知道了实验室里易变质药品要
    密闭
    保存．
    （2）实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生反应的化学方程式（写一个）：
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O）
    ．该反应属于
    复分解
     反应． （填基本反应类型）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组同学在帮忙整理化学药品室时发现一瓶标签部分残缺的药品，标签上依稀可见“电石”、“工业品”、“日期：2006”字样．打开瓶盖一看，发现瓶内装的是一些白色粉状和块状固体混合物．在老师指导下，兴趣小组同学对这瓶药品展开探究．
    【查阅资料】（1）电石的成分主要是碳化钙（CaC2），工业品为灰黑色块状物．电石遇水立即发生激烈反应，生成乙炔（C2H2），并放出热量，实验室可用电石和水制取少量乙炔．有关反应方程式：
    CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2   
    （2）乙炔微溶于水，能在氧气中燃烧，乙炔在氧气中燃烧温度可达3600度，可用于焊接或切割金属．
    【提出问题】（1）实验室如何用电石和水制取少量乙炔？乙炔在氧气中完全燃烧的产物是什么？
    （2）这瓶电石是否变质了？
    实验Ⅰ：用电石和水制取少量乙炔并验证乙炔在氧气中完全燃烧的产物，如图是实验室制取气体的部分实验装置图．请根据要求回答下列问题：

    （1）写出图中带序号仪器的名称：①
    试管
    试管
    ；②
    锥形瓶
    锥形瓶
    ．
    （2）可用制取少量乙炔的反应装置是
    B
    B
    （填符号）．该反应装置还可用于制取
    二氧化碳
    二氧化碳
    ，收集该气体的装置可用
    E
    E
    （填符号），有关化学方程式是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    ．
    （3）实验时，发现制取乙炔的反应十分剧烈，此时应进行的操作是
    ac
    ac
    （填符号）．
    a．控制液体的滴加速度    b．改用体积小的锥形瓶     c．用长颈漏斗代替分液漏斗
    （4）用A装置可制取的气体是
    用高锰酸钾加热制取氧气
    用高锰酸钾加热制取氧气
    ，有关化学方程式是
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    ．
    （5）在点燃乙炔之前，应进行的操作步骤是
    检验乙炔的纯度
    检验乙炔的纯度
    ．点燃乙炔时火焰明亮，把用澄清石灰水荡洗过的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有白色固体出现，把冷且干燥的小烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾．已知乙炔完全燃烧产物只有两种，则上述实验过程中涉及的有关化学方程式是
    2C2H2+5O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O
    2C2H2+5O2
     点燃 
    .
     
    4CO2+2H2O
    、
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    实验Ⅱ：检验这瓶电石是否变质
    （1）取少量试剂瓶内的白色粉状固体于试管中，加少量水，没有明显现象；取少量试剂瓶内的块状固体于试管中，加少量水，立即产生大量气泡，说明这瓶电石
    有
    有
    填“有”或“没有”）变质．
    （2）分析了电石变质的可能原因后，兴趣小组同学认为试剂瓶内的白色粉状固体可能是氢氧化钙，也可能是碳酸钙，还有可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物．请你帮他们完成实验报告．
    实验操作步骤 实验现象 实验结论
    ①取样品于试管中，加入适量水，充分振荡后静置并滴加几滴无色酚酞
    ②或取样品于试管中，加入适量的稀盐酸    		 ①试管中的液体呈红色

    ②
    没有气泡冒出
    没有气泡冒出
    		 ①样品中含有：
    氢氧化钙
    氢氧化钙

    ②样品中不含有碳酸钙．                   
    （3）通过上述实验探究，说明电石暴露在空气中容易与
    水蒸气
    水蒸气
    反应而变质，因此，保存电石时应
    保持干燥
    保持干燥
    注意
    密封
    密封
    保存．

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