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    【题目】称取2.9g某生铁样品放入47.3g稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生0.1g氢气．试计算：
    （1）生铁样品中铁单质的质量（写出计算过程）．
    （2）反应后所得溶液的质量为g．

    【答案】
    （1）解：生成氢气的质量为0.1g；

    设参加反应铁的质量为x，

    Fe+2HCl=FeCl2+

    H2↑

    56

    2

    x

    0.1g

    解之得：x=2.8g，


    （2）50.0
    【解析】解：（2）反应后的溶液中溶质的质量为：2.8g+47.3g﹣0.1g=50.0g．

    答案：（1）2.8g；（2）50.0．

    根据铁与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参加反应铁的质量；根据质量守恒计算反应后所得溶液的质量即可．

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