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人类的生产生活离不开金属.

(1)在地壳里含量居第二位的金属元素是________.
(2)图1所示铜制品的用途中,利用金属导电性的是________(填字母,下同),利用金属导热性的是________.
(3)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟________(填字母)关系最大.
A.地壳中金属元素的含量    B.金属的导电性   C.金属的活动性
(4)某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动:
探究活动一:在室温条件下进行如图2所示实验(两装置的气密性都良好).
已知:
试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等.
①该实验的目的是________、________.两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________.
②若实验所用的金属均过量,则充分反应后两装置产生的H2质量关系为________(填字母).
A.甲多   B.乙多   C.一样多
探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案.
A:称取一定量的样品数学公式过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B:称取一定量的样品数学公式过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
③过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________.
④B方案难以达到目的,其理由是________.
⑤A方案中,用________(填试剂的化学式)洗涤滤渣.若用加热的方式烘干滤渣,会导致测定的铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”).

解:(1)地壳中含量最多的前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙,带金字旁的是金属,所以铝、铁、钙都是金属,第二位的是铁;故答案为:Fe
(2)A、利用了铜的导热性;B、利用了铜的导电性;C、利用铜的震动发声性,D、利用铜的化学性质稳定性,所以选B、A;故答案为:B;A
(3)金属越活泼的越不容易制取,所以与金属活动性有关;故答案为:C
(4)①如图2所示实验的目的是:比较镁与铁的金属活动性强弱;比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度;因为镁反应快放热多,因此甲中长颈漏斗里的液面上升得更快.②若实验所用的金属均过量,酸的质量相等,那么产生的氢气一样多;③过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;B方案难以达到目的,其理由是:生成的铜覆盖在铁屑表面,导致铁不能全部反应;⑤A方案中,用水洗涤滤渣,若用加热的方式烘干滤渣,铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,因此会导致测定的铁的质量分数偏小;故答案为:①比较镁与铁的金属活动性强弱;比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度;甲中长颈漏斗里的液面上升得更快;②C;③漏斗;④生成的铜覆盖在铁屑表面,导致铁不能全部反应;⑤H2O;偏小
分析:(1)根据地壳中含量最多的前五种元素考虑,前五种元素是氧、硅、铝、铁、钙;(2)根据性质决定用途,用途反映其性质考虑;(3)根据制取的难易程度考虑.(4)根据金属的活动性顺序判断,过滤用到的仪器和实验数据的处理.
点评:要熟悉金属的判断方法,金属的物理性质,知道性质决定用途,用途反映其性质,熟悉使用金属早晚的原因.掌握金属的活动性顺序,了解混合物的分离方法.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(1)人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.这与
(填序号)关系最大;
①地壳中金属元素的含量    ②金属的活动性    ③金属的导电性
(2)W、X、Y、Z是4种金属,下表是它们参加反应的一些情况.其中能反应的记为“√”,不能反应的记为“×”,无标记的表示未做该实验.
W X Y Z
稀盐酸 × ×
Z(NO32溶液 × ×
YNO3溶液
则4种金属的活动性由强到弱的顺序为
X>Z>W>Y
X>Z>W>Y

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?东营)人类的生产生活离不开金属材料.
(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属
的位置移到最后,正好符合由弱到强的
金属活动性
金属活动性
顺序.
(2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中,利用金属导热性的是
A
A
,延展性的是
BC
BC
(填字母序号).

(3)铜也容易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和
二氧化碳
二氧化碳
共同作用的结果.
(4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说,合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点.下表是一些金属的熔点数据.
金属
熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系,其中横坐标表示的是
的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为
2:3
2:3

②保险丝由铋、铅、锡、镉组成,其熔点约为
B
B

A.15~30℃;    B.60~80℃;    C.235~250℃;    D.300~320℃.

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类的生产生活离不开金属.(1)在地壳里含量居第二位的金属元素是

(2)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.金属大规模被使用的先后顺序跟
C
C
(填字母)关系最大.A.地壳中金属元素的含量    B.金属的导电性   C.金属的活动性
(3)某校化学兴趣小组同学利用金属进行了如下一些探究活动:
探究活动:在室温条件下进行如图所示实验(两装置的气密性都良好).已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和溶质质量分数均相等.
①该实验的目的是通过观察
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
比较镁、铁分别与盐酸反应放热速度
而确定
金属的活动性强弱
金属的活动性强弱
.两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快
甲中长颈漏斗里的液面上升得更快

②若实验所用的金属均过量,则充分反应后两装置产生的H2质量关系为
C
C
(填字母).
A.甲多     B.乙多     C.一样多.

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科目:初中化学 来源: 题型:

人类的生产生活离不开金属.
(1)根据如图金属材料在日常生活中的应用实例推断,金属具有的物理性质是:
 
 
(至少写出两点).
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铝的利用比铁、铜晚得多,这个事实与下列哪些因素有关
 

A.铝在地壳中含量高B.铝相对活泼
C.铝的硬度小D.铝的冶炼相对难
(2)工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁,该反应的化学方程式为
 
.目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%.请你任意写出一条防止铁制品生锈的措施
 

(3)为防止水体污染并回收金属,某工厂向含有硫酸铜和硫酸镁的废水中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤得固体和滤液,取少量固体,向其中滴加稀盐酸,无气泡产生.则滤液中一定含有的溶质有
 
(写化学式).发生反应的化学方程式为
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

精英家教网人类的生产生活离不开金属,下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为:铜、铁、铝.
(1)金属大规模被使用的先后顺序跟
 
(填序号)选项关系最大.
①地壳中金属元素的含量;②金属的导电性;③金属的活动性.
(2)铝制品具有很好的抗腐蚀性能,是因为铝在空气中其表面易形成致密的
 
薄膜.
(3)图甲中发生反应后能生成
 
色固体,做该实验时,在集气瓶中预先加入少量水可以防止
 

(4)少伟同学从生活中发现,在潮湿的空气中铁比铜更容易锈蚀,由此他认为铁的金属活动性比铜
 
 (选填:“强”或“弱”).他还想通过一个实验(如图乙)来进一步证明,若图乙中A为金属铁,你认为B是
 
溶液.发生该反应的化学方程式是
 

(5)钢铁工业中,常用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)与一氧化碳反应来炼铁.请写出此反应的化学方程式
 

(6)不锈钢是一种
 
 (填“合金”或“金属”)

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