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2.请完成下列各项知识的归类:
(1)常见的收集气体的方法:向上排空气法、向下排空气法、排水法.
(2)构成物质的微粒有:离子、分子、原子.
(3)无机化合物的分类通常有:氧化物、酸、碱、盐.
(4)生石灰、浓硫酸、烧碱等常用作气体的干燥剂.

分析 根据已有的知识进行分析,常见的收集气体的方法:向上排空气法、向下排空气法、排水法;构成物质的微粒有离子、分子、原子;无机化合物的分类通常有氧化物、酸、碱、盐;生石灰、浓硫酸、烧碱等常用作气体的干燥剂.

解答 解:(1)常见的收集气体的方法:向上排空气法、向下排空气法、排水法.
(2)构成物质的微粒有:离子、分子、原子.
(3)无机化合物的分类通常有:氧化物、酸、碱、盐.
(4)生石灰、浓硫酸、烧碱等都具有吸水性,常用作气体的干燥剂.
故填:(1)排水法;(2)离子;(3)氧化物;(4)干燥剂.

点评 熟悉常用的气体收集方法,排空气法要根据气体的密度来确定,但排空气法收集的气体不是很纯;气体用排水法收集的较纯.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

12.如图是实验室制取气体的部分装置.

(1)写出一个用A装置制取O2的化学方程式.
(2)B和C装置都是制取气体常用的发生装置,与B装置相比,C的主要优点是什么?
(3)若D装置装入浓硫酸干燥氢气,气体应从a(填“a”或“b”)端通入.

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

13.如图中A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质,E是导致温室效应的一种气体,图中“-”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件省略)
(1)写出物质E的一种用途灭火;
(2)物质C与E反应的化学方程式是CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
(3)写出图中一个属于中和反应的化学方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
(4)A与B反应的微观实质是2H++Fe=Fe2++H2↑.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

10.某反应的微观示意图如下,下列说法正确的是(  )
A.该反应说明原子在化学反应中可再分
B.反应物的分子个数比为3﹕2
C.所有参与反应的物质都是化合物
D.B物质中氯元素的化合价为0价

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,实验时必不可少的一组仪器是(  )
A.玻璃棒  量筒  烧杯  胶头滴管
B.托盘天平  量筒  烧杯  玻璃棒
C.托盘天平  玻璃棒  烧杯  胶头滴管
D.量筒  烧杯  漏斗  玻璃棒

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.用所学的化学知识回答下列问题:
(1)夏季钢轨会膨胀,俗称“涨轨”现象,从微观角度解释原因是:分子间的距离随温度升高而增大.
(2)蜡烛用嘴一吹就可熄灭,其原理是降温至着火点以下.
(3)面粉加工厂、煤矿的矿井内都标有“严禁烟火”的字样或图标,原因是这些地方的空气中常混有可燃的气体或可燃的粉尘,它们遇到明火有发生爆炸的危险.
(4)打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出,原因是压强减小,气体的溶解度减小.
(5)硫酸铵、氯化铵是农民常用的化肥,不能与碱性物质混用、混放,其原因是:铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气,降低肥效.

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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题

14.某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时,进行了如下探究,
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应,还是溶解在水中?
【查阅资料】
①15℃、101KPa时,二氧化碳的溶解度如下:
溶剂酒精
溶解度1.00.5
②15℃时,在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶.
③通常情况下,稀溶液的体积约等于溶剂的体积.
【实验设计】在15℃、101KPa时,制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙.

【分析与表达】
(1)如果二氧化碳与氢氧化钠反应,化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,那么氢氧化钠应密封保存.
(2)实验前,两套装置都进行气密性检查,实验甲装置气密性检查的方法是往U形管内加入适量的水,连接装置,用手捂住一支试管,观察U形管内液面变化,然后用手捂住另一只试管,再次观察U形管内液面变化
(3)实验甲中,同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是右侧液面升高,左侧液面下降,一段时间后,右侧液面缓慢下降,左侧上升,右侧液面仍高于左侧
(4)实验乙中,将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中,注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶,活塞的移动速度是B.(填答案字母)
A.先慢后快  B.先快后慢   C.先慢后快,再变慢
实验乙中,还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象.
(5)实验乙中,120mL酒精不能(填“能”或“不能”)换成水,原因是二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中,碳酸钠在酒精中微溶,现象明显.
(6)实验乙结束时,注射器中酒精体积为20mL,则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是43mL.
(7)由以上探究可知,二氧化碳能溶于水,也能氢氧化钠反应,但实验乙的数据还不够准确,造成实验乙误差的原因可能有酒精具有挥发性.(写一条)

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

11.归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,如图所示“--”表示物质两两之间能发生化学反应.请根据如图,回答问题.(已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl)
(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈碱性(填“酸性”、“碱性”或“中性”);
(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中,观察到的现象是溶液红色褪去,此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢(酸碱指示剂除外);
(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为无色透明的溶液,底部有白色沉淀.则上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠(酸碱指示剂除外),可能含有的溶质是氯化钙;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象取上层清液与试管中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙(合理即可).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

12.某学校兴趣小组在参与“五水共治”行动中,考察了某工厂的废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析:
(1)用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性,石蕊试液呈红色,说明该废水显酸性.
(2)另取废水样品少量,滴加适量Ba(NO32,有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是硫酸根离子.
(3)同学们进一步了解到该废水中中含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水200克于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示,请计算废水中硫酸的质量分数.(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应).

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同步练习册答案