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    13．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
    下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
    （1）根据下图曲线可以判断实验中是向碱（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加酸溶液（标准液）．
    （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到碱溶液的红色刚好褪去，则证明中和反应正好完成．
    （3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．

    分析 根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，根据图中曲线可以判断实验中是向碱溶液（待测液）中滴加酸溶液，因为PH逐渐减少；在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到碱溶液的红色刚好褪去，则证明中和反应正好完成；根据化学方程式的计算要正确．

    解答 解：（1）在本题中，根据图中曲线可以判断实验中是向碱溶液（待测液）中滴加酸溶液，因为PH逐渐减少，故答案为：碱  酸
    （2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到碱溶液的红色刚好褪去，则证明中和反应正好完成；故答案为：碱溶液的红色刚好褪去；
    （3）消耗掉的H2SO4质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
    消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.10g 
    故答案为：
    解：设待测液溶质的质量分数为x
            2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2O
             80       98
    25mL×1.0g/mL•x  1.10g                      
    $\frac{80}{98}=\frac{25mL×1.0g/mL•x}{1.10g}$
    x=3.6%
    答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
    故答案为：3.6%

    点评 本考点考查了溶液的酸碱性和中和反应，又结合了根据化学方程式的计算，属于难度比较大的题，也是学生经常出错的题型．综合性比较强，要牢记除杂质的条件，并认真分析，综合把握，从而突破本难点．

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