Question

如图1为硝酸钾（KNO₃）和氯化钠（NaCl）两种物质溶解度曲线．
①t₁℃时，两种物质溶解度的大小关系：S（NaCl）

 

S（KNO₃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②t₂℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到的氯化钠溶液是

 

（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
③t₁℃时，硝酸钾溶解度为

 

．若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是

 

（填字母）．
A．溶剂质量       B．溶质质量       C．溶质质量分数   D．硝酸钾的溶解度
④某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：

 

、

 

、

 

、洗涤、烘干．
⑤t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸钾固体质量（m）与溶液的溶质质量分数（C%）的关系如图2所示，x=

 

（精确到0.1%）；t与t₁、t₂的关系是

 

．（填编号）
Ⅰ．t＜t₁ Ⅱ．t₁＜t＜t₂ Ⅲ．t＞t₂．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,混合物的分离方法,用水稀释改变浓度的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②查出某物质在某温度下的溶解度，从而确定一定量的溶剂中最多能溶解的溶质的多少，从而计算出饱和溶液中溶质的质量分数，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况等；
据该温度下硝酸钾的溶解度分析溶液是否饱和；
溶液稀释前后溶质的质量不变，温度不变，物质的溶解度不变；
据二者的溶解度受温度影响情况分析提纯氯化钠的方法；
根据溶质的质量分数、溶解度的意义、图象的含义进行分析．

解答：解：①根据两物质的溶解度曲线可知，在t₁℃时，两物质的溶解度的大小关系是氯化钠＞硝酸钾；
②t₂℃时氯化钠的溶解度小于50g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量小于50g，所以将25g 氯化钠固体投入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后不能全部溶解，可得到氯化钠的饱和溶液；
③t₁℃时，硝酸钾溶解度为20g．若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是溶液中溶质的质量，由于温度不变，溶解度也不变，溶剂的质量增加，溶质质量分数要减小；
④氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以欲将KNO3溶液中的少量NaCl除去，得到较纯净的硝酸钾晶体的具体步骤是：蒸发浓缩、冷却热饱和溶液或降温结晶、过滤、洗涤、烘干；
⑤根据图象2知加入20g硝酸钾后溶质的质量分数不再增加，这时已是t℃时硝酸钾的饱和溶液，此时溶质的质量分数x=

100g×25%+20g

100g+20g

×100%=37.5%；
据图1知t₁℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质的质量分数为：

20g

120g

×100%≈16.7%，t₂℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：

50g

150g

×100%≈33.3%；故t℃时硝酸钾的饱和溶液最浓，溶解度最大，所以t＞t₂
故答案为：①＞； ②饱和溶液； ③20g；BD；④蒸发浓缩；  冷却热饱和溶液（或降温结晶）； 过滤；  ⑤37.5%；Ⅲ．

点评：饱和溶液中溶质的质量分数可据具体溶解的溶质的质量，溶液的质量计算解答，也可据溶解度的概念及相关公式解答；若物质的溶解度受温度影响较大，通常采取蒸发结晶的方法得到其晶体，溶解度随温度变化较大的可采取降温结晶的方法得到其晶体．