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    高纯氧化铁（Fe2O3）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量 SiO2 等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

    已知：氨水呈碱性（主要成分 NH3·H2O 是一种碱）；(NH4)2CO3溶液呈碱性，40℃以上易分解。

    （1）写出高温时赤铁矿中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式______________。

    （2）①处发生反应的化学方程式为_______________________。

    （3）加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制的条件是____________；(NH4)2CO3与FeSO4发生复分解反应而生成FeCO3，则②处反应的化学方程式为__________________________。

    （4）用蒸馏水洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的BaCl2溶液，无____________（填现象）产生，即为洗涤干净。

    练习册系列答案
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    D.农作物采用大水漫灌

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    科目：初中化学 来源：人教版九年级化学中考模拟试卷一同步练 题型：单选题

    用同一种基本反应类型，经过两步反应不能实现的转化是 。

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    A.蚕丝 B.棉纤维 C.合成纤维 D.羊毛纤维

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    （1）国人为之骄傲的第一艘国产航母于2017年4月26日在大连下水。

    ①铜运用于航母的电力系统是利用了铜的___________性。

    ②合金是航母的主体材料，如铝合金，在航母制造中备受青睐。常温下，单质铝在空气中不容易被锈蚀的原因是_____________________。

    （2）在做金属化学性质探究实验时：

    ①已知金属A和B能够发生如下反应：Zn +ACl2 = ZnCl2 + A、B + ZnCl2 = BCl2 + Zn，判断Zn、A、B三种金属的活动性由强到弱依次是_________________。

    ②某同学不小心把实验后的铁钉和铜丝倒入含有稀硫酸的废液缸中，发现有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因_______________________。

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