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    8．如图是物质组成及分类关系图．

    回答下列问题：
    （1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如①氯化钠②氢气③氢氧化钠④氯气⑤钠⑥镁⑦食用加碘盐等．其中属于混合物的是⑦（填序号，下同），属于单质的是②④⑤⑥．
    （2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素．
    （3）氯碱工业是用电解饱和食盐水（氯化钠和水）的方法制取氢氧化钠、氯气、氢气，该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    分析 根据已有的物质的类别、元素的种类以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可．

    解答 解：（1）食用加碘盐属于混合物，氢气、氯气、钠、镁属于单质，故填：⑦，②④⑤⑥；
    （2）溴元素属于非金属元素，故填：非金属；
    （3）电解饱和食盐水能生成氢氧化钠、氢气和氯气，故填：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑．

    点评 本题考查的是常见的物质的分类、元素的类别以及化学方程式的书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．A～H均是初中化学常见的物质，它们的相互转化关系如图所示（反应条件，部分反应物和生成物已略去），已知B是黑色固体氧化物，D是红色固体，E是一种钠盐、溶液显碱性，F的固体易潮解，H是蓝色沉淀．请推理各物质后回答下列问题：

    （1）B的化学式是CuO，F的化学式NaOH．
    （2）若A是固体，反应①的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，此反应的用途是冶炼铜．
        反应⑥的化学方程式可能是2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
    （3）反应③的化学反应基本类型是复分解反应．
    （4）上述物质中可用作某些气体干燥剂的物质名称是氢氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
    A．
    等质量的Zn、Mg分别与足量稀盐酸反应
    B．
    将铁皮放入硫酸铜溶液中
    C．
    电解水生成两种气体
    D．
    在密闭容器中，甲烷完全燃烧

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据图的溶解度曲线
    判断下列说法，其中正确的是（　　）
    A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
    B．40℃时，两种物质溶液的质量分数相同
    C．60℃时，将60g乙物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
    D．甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．正确的化学实验操作是实验成功的重要保证，下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    倾倒液体    		B．
    过滤    		C．
    点燃酒精灯    		D．
    读取液体体积

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．小李同学利用图甲装置探究“MnO2的用量对 H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）

    （1）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多
    （2）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，为检查A装置的气密性，保持装置内温度不变，将导管的末端伸入装有水的烧杯中．若装置气密性良好，烧杯内导管中的现象（画圈部分）是A．

    选项ABCD

    现象放大图
    要从完全反应后的残余物中回收MnO2，以下①～④的操作步骤，你认为正确的顺序是A．（提示：K2MnO4能溶于水，MnO2不溶于水）
    ①洗涤       ②烘干       ③过滤        ④溶解
    A．④③①②B．④③②①C．①②④③D．①②③④
    （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，发生装置可选B（填编号）．实验时要求能随时控制反应进行或停止，图中符合该条件的发生装置是ad（填编号），能使反应暂时停止的实验操作是关闭弹簧夹．

    （4）某化学兴趣小组利用如图所示装置来研究微粒的性质，过程如下：
    ①在桌面上垫一张无色透明的塑料纸．
    ②在塑料纸上的A处滴一滴无色酚酞试液，B处滴一滴浓氨水．
    ③迅速用表面皿盖住，并观察现象．
    在表面皿中可以观察到的现象是：无色酚酞试液变红（或者A处溶液变红）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢（H2O2）分解的催化剂后，想再探究其他一些物质如（三氧化二铝）Al2O3是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程．
    【提出问题】Al2O3能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
    【作出猜想】Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    【实验验证】（完成如表）
     实验步骤实验现象实验结论
    实验一 
     
    将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中    		有少量气泡
    木条不复燃    		常温下过氧化氢溶液分解速率很慢．
    实验二在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al2O3，然后将带火星的木条伸入试管中产生大量的气泡
    木条复燃    		 
    Al2O3能加快过氧化氢的分解速率
    【得出结论】Al2O3能加快过氧化氢的分解速率，故Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂．
    【反思提高】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al2O3能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
    实验三：
    【实验目的】探究Al2O3在反应前后质量是否改变．
    【实验步骤】①准确称量Al2O3（少量）的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量；④对比反应前后Al2O3的质量．
    【交流讨论】如果Al2O3在反应前后质量不变，则说明Al2O3可以作过氧化氢分解的催化剂．
    【提出新的问题】但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究Al2O3的化学性质在反应前后是否改变．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学加热2ml水，正确的操作顺序是（　　）
    ①点燃酒精灯
    ②加热
    ③用试管夹夹好试管
    ④往试管中加入2ml水 
    ⑤将试剂瓶盖好放回原处．
    A．①④③②⑤B．①③④②⑤C．④⑤③①②D．④③⑤①②

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