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    珍珠的某些成分具有药用价值，提取的过程是先将珍珠中大量的碳酸钙用浓盐酸除去（假设其他成分不与盐酸反应且不含钙元素）．经分析珍珠中碳酸钙的质量分数为94%．欲除去1000克珍珠中的碳酸钙至少需要36.5%的浓盐酸的质量为多少？
    分析：写出化学方程式并代入数据进行计算即可．
    解答：解：珍珠中碳酸钙的质量=1000×94%═940克，设需要氯化氢的质量是X．
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100    73
    940克   X
    100
    73
    ═
    940克
    X

    得：X=686.2克
    ∴36.5%的浓盐酸的质量=686.2克÷36.5%═1880克．
    答：除去1000克珍珠中的碳酸钙至少需要36.5%的浓盐酸的质量为1880克．
    点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，记得最后要有“答”．
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    （l） 计算珍珠中钙元素的质量分数？
    （2）在1kg 珍珠中，所含的碳酸钙与2kg浓盐酸刚好完全反应，计算生成二氧化碳的质量是多少？

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