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(2012?太原)某实验室欲配制一定溶质质量分数的KNO3溶液,现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品.
(1)查阅KNO3和NaCl的溶解度曲线,如图.从图中可得到的一条信息是
20℃时KNO3的溶解度为31.6g
20℃时KNO3的溶解度为31.6g
(合理即可).50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是KNO3
不饱和
不饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.将KNO3提纯的方法是
降温结晶
降温结晶

(2)小明用提纯后的KNO3固体配制1000g溶质质量分数为5%的KNO3溶液,其操作步骤是:计算、
称量量取
称量量取
溶解
溶解
、装瓶贴标签.经检测,小明所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小,其原因可能是
①②
①②

①KNO3固体仍然不纯     ②溶解前,烧杯中有少量水
③量取水时,俯视读数   ④装瓶时,有少量溶液洒出
(3)小红提出,也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,你认为是否可行
不行
不行
(填“行”或“不行”).
分析:(1)根据提纯物质的溶解度与温度的关系考虑;
(2)根据配制溶液的步骤以及造成的误差分析;
(3)根据20℃时KNO3的溶解度,求出此时的溶质的质量分数作一比较;
解答:解:(1)由KNO3和NaCl的溶解度曲线知,20℃时KNO3的溶解度为31.6g;50℃时KNO3的溶解度为85.5g,所以将85.5g固体药品溶于100g水中,由于含有杂质,所以形成的是不饱和溶液;因为硝酸钾的溶解度是随温度的升高而增大,并且受温度影响较大,提纯的方法可以用降温结晶法.故答案为:20℃时KNO3的溶解度为31.6g;不饱和;降温结晶;
(2)配制溶液的步骤为:计算、称量、溶解、装瓶;所配溶液中KNO3溶质质量分数偏小的原因为溶质少或溶剂多,
KNO3固体仍然不纯,溶质少;溶解前,烧杯中有少量水,溶剂多;用量筒量取水时俯视读数,量取到的液体水偏少,即配得的质量分数会偏大;装瓶时,有少量溶液洒出导致溶液的质量减小,而溶质质量分数不会改变,所以①②符合;故答案为:称量量取;溶解;①②;
(3)20℃时KNO3溶液溶质的质量分数为
31.6
100+31.6
×100
%≈24%,所以不会出现31.6%的KNO3溶液,故填:不行;
点评:解答本题容易出错的地方是溶质质量分数偏小的原因:要从两个方面分析:溶质称少了,溶剂量多了.
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?太原)某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验:
(1)实验一:发生反应的化学方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
,该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg、Fe、Cu
Mg、Fe、Cu

(2)实验二:将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中,发现烧杯内的红色固体明显增多,一段时间后过滤.滤渣中一定含有的物质是
Cu
Cu
,可能有的物质是
Fe
Fe
,为了进一步确定可能有的物质是否存在,同学们设计了如下方案:
实验步骤 实验现象 结论
取少量滤渣于试管中,向其中滴加
稀盐酸
稀盐酸
没有气泡产生
滤渣中没有铁
滤渣中没有铁
滤液中含有的金属离子可能是
②⑤
②⑤

①Mg2+;     ②Mg2+、Fe2+;    ③Mg2+、Fe3+;    ④Cu2+、Fe2+;     ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?太原)某化学兴趣小组的同学采集了一些大理石样品,为测定该样品中碳酸钙的质量分数,取样品6g粉碎成粉末状置于烧杯中,向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌,恰好不再有气泡产生时(已知杂质不与稀盐酸反应),共用去稀盐酸36.5g.
(1)该实验中能否用稀硫酸代替稀盐酸
(填“能”或“不能”).
(2)用质量分数为36%的浓盐酸100g能配制所需10%的稀盐酸
360
360
g.
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数.(结果保留到0.1%)

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