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    【题目】在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    反应前质量/g

    4

    10

    1

    21

    反应后质量/g

    0

    12

    15

    待测

    已知X的对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n。下列推理正确的是（　　）

    A.反应后Q的质量为12g

    B.该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3

    C.反应后生成15gZ

    D.反应中Y与Q发生改变的质量比为1：1

    【答案】B

    【解析】

    根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。

    A、反应后Q的质量为9g，故A错误；

    B、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：，故B正确；

    C、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故C错误；

    D、反应中Y与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故D错误。

    故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】SrCl2·6H2O具有很高的经济价值，以工业碳酸锶（SrCO3质量分数为98.5%，极少量Ba2+，微量Fe2+）为原料制备SrCl2·6H2O的工艺流程如下：

    已知：

    ①SrCl2难溶于酒精，SrCl2·6H2O在61.5℃会失去结晶水，生成SrCl2·2H2O。

    ②降温结晶速率太快，会导致晶体细碎，夹带溶液，导致晶体不纯。

    ③SrCl2溶解度曲线及结晶装置图如下：

    （1）酸浸时，搅拌的作用是____。发生反应的化学方程式主要为____，属于____反应（填基本反应类型）。能否用稀硫酸代替稀盐酸，__（填“能”或“否”）理由是___。

    （2）沉淀A为____（填化学式），沉淀B为红褐色，是____（填化学式）。调节pH时，最好选用的试剂是____。

    A NaOH

    B Ca(OH)2

    C Sr(OH)2

    （3）流程中，“……”为一系列操作，分别为蒸发浓缩→____→过滤→洗涤→烘干。实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____。夹套式玻璃结晶器的夹套内是冷却水，可由外接计算机程序精确控制进水的温度，进水口为____（填“a”或“b”）。

    （4）洗涤SrCl2·6H2O晶体适宜选用的试剂是____。

    A 0℃时蒸馏水

    B 常温SrCl2饱和溶液

    C 热水

    D 无水酒精

    （5）SrCl2·6H2O晶体烘干的适宜温度为___。

    A 50 ~ 60℃

    B 70 ~ 80℃

    C 80 ~ 100℃

    D 100℃以上

    （6）常用锶转化率衡量工艺水准，本工艺使用100吨工业碳酸锶，最终得到176.9吨SrCl2·6H2O，则本工艺中的锶转化率约为___。（精确到小数点后一位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）

    A.在t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数等于c溶液的溶质质量分数

    B.当b物质中混有少量a物质时，可以采用降温结晶的方法提纯b

    C.a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数a<b

    D.等质量a、b、c三种物质的饱和溶液，从t2℃降温至0℃，所得溶液溶剂质量最少的是c

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯度的单晶硅是制做电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反应原理为：

    ①SiO2+2CSi +2CO↑、②Si+3HClHSiCl3+H2、③HSiCl3+H2Si+3X，反应①制得粗硅，通过反应②③进一步得到高纯硅；三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8℃。下列有关说法不正确的是

    A. 反应③中X的化学式为HCl

    B. 三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成

    C. 三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为1∶3

    D. 反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：

    （1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用_____。

    （2）写出“过滤”中玻璃棒的作用_____。

    （3）写出“操作X”的名称_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置常用于实验室制取气体，请根据下图回答有关问题。

    （1）写出编号所指仪器的名称：①_____，②_____。

    （2）C装置中有一处明显的错误，请加以改正：_____。

    （3）用改正后的装置继续进行实验，现用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____，发生装置应选择______（填代号），收集装置可选择_____（从D﹣F中选择，下同）。

    （4）欲制取CO2，B装置相对于C装置的优点是_____。欲干燥CO2，应将气体通过G装置，G中应加入的药品是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】一场疫情让我们更加懂得人与动物，人与自然要和谐相处！！！保护环境人人有责！哈尔滨市也将全面启动垃圾强制分类。垃圾分类的知识也将纳入中小学教材，旨在帮助学生形成资源综合利用的意识、废旧物资再生利用的观念，以及环保意识。

    （1）垃圾箱的板面由塑料制成，制作垃圾箱的边框使用了铁的合金，铁合金表面进行了喷漆处理，喷漆的目的是_____合金与组成它的纯金属比，一般具有的一条优良的物理性质是_____。

    （2）如图所示的垃圾箱分别回收四类垃圾，铝制饮料罐应该往_____（填字母）类垃圾投放口投放。

    A 有害垃圾

    B 厨余垃圾（狭义）

    C 可回收物

    D 其他垃圾

    废旧金属的回收利用具有重要的意义，不仅可以节约成本，节约能源，也可以②_____。（答全）

    （3）这种垃圾箱安装了太阳能板，白天收集阳光产生电流，能量被蓄电池储存，以便居民为手机、电瓶车充电。夜晚用这种垃圾箱为电瓶车充电时的能量转化是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图中A是碘元素在元素周期表中的信息，B﹣E是四种粒子的结构示意图。 请回答。

    （1）碘的相对原子质量是_____； B是碘原子的结构示意图，碘离子的符号为_____。

    （2）B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是_____（填字母，下同），化学性质相似的粒子是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们一起完成以下实验探究。

    （提出问题）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么?

    （查阅资料） CaCl2溶液显中性

    （猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下:

    猜想I :只有CaCl2;

    猜想II:有______________________。

    猜想Ⅲ:有CaCl2和Ca(OH)2;

    猜想IV:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是______________________。(用化学方程式解释)

    （实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

    实验方案

    滴加紫色石蕊溶液

    通入CO2

    滴加Na2CO3溶液

    实验操作

    实验现象

    ___________

    ___________

    产生白色沉淀

    实验结论

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    溶液中含有Ca(OH)2

    （得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

    （评价反思）

    (1) 丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_____________________。

    (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____________________。

    （反思交流）

    (3) 某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如图所示，请回答下列问题:

    ①由图可知，在c点处溶液中溶质是____________________。

    ②若要使c点对应的溶液变成b点对应的溶液，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的____________________，过滤，除杂。

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