Question

下表是Ca(OH)₂和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0．19	0．17	0．14	0．12	0．09	0．08
NaOH	31	91	111	129	313	336

 

（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)₂和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：

①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发

水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。其中措施正确的是     。

A．②④⑥        B．③④       C．①③⑤⑥        D．①②⑤⑥

（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为        。

现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶

  液中溶质的质量分数 乙        甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物 理方法是                    。

（6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH

（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

 

Answer 1

【答案】

⑴A   ⑵ D   ⑶ 9．1g    ⑷ <    ⑸ 降温结晶  洗涤、过滤、干燥  ⑹偏小

【解析】

试题分析：(1)氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故表示NaOH溶解度曲线的是A；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)₂溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰，故选D。（3）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量，就是算10g水中最多能溶解氢氧化钠的质量，设可析出NaOH晶体的质量为x，即= x = 9．1g；（4）现有20℃时Ca(OH)₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，CaO和H₂O反应生成Ca(OH)₂并放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以乙溶液的溶解度小于甲溶液的溶解度，故填小于；（5）因为氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故现有60℃时含Ca(OH)₂和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是：降温结晶 洗涤、过滤、干燥；（6）将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定溶液，就相当于把溶液稀释，酸性溶液PH增大，碱性溶液PH减小，故填偏小。

考点：氢氧化钙和氢氧化钠的性质、物质的溶解度。