Question

下图是元素周期表的一部分．已知从左到右元素的性质呈现以下特点：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；金属对应的碱碱性逐渐减弱，非金属对应的酸酸性逐渐增强．回答以下问题：

11 Na 钠

12 X ______

13 Al 铝

14 Si 硅

15 P 磷

16 Y ______

17 Cl 氯

①．推测X是______元素，Y是______元素．（选填“金属或非金属”）
②．原子序数为11、13的两元素的金属活动性强弱为（用元素符号表示）：______＞______．
③．原子序数为16号的元素Y对应的酸化学式为H₂YO₄，其中Y的化合价为______．
④．原子序数为15的元素形成酸的化学式为H3PO4原子序数为16的元素形成酸的化学式为H₂SO₄，其中酸性较弱的是（用化学式表示）______．
⑤．铝在实际生活中既能跟酸反应，也能与部分碱反应，如果将铝放入热的氢氧化钠水溶液中，将生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，试写出此反应的化学方程式______．

Answer 1

①因X的原子序数为12，则为镁元素，属于金属元素，Y的原子序数为16，则为硫元素，属于非金属元素，故答案为：金属；非金属；
②原子序数为11的是钠元素，原子序数为13的是铝元素，根据从左到右元素的性质呈现特点为金属性逐渐减弱，则金属活动性Na＞Al，故答案为：Na；Al；
③由化学式为H₂YO₄，H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则Y元素的化合价为0-（+1）×2-（-2）×4=+6，故答案为：+6；
④因P、S都是非金属元素，根据从左到右元素的性质非金属性逐渐增强，非金属对应的酸的酸性逐渐增强，则酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案为：H₃PO₄；
⑤因铝放入热的氢氧化钠水溶液中，生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和氢气，反应为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO2+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO2+3H₂↑．