【题目】阅读下面的科普材料。
在夏季到来之前，昆明市卫生健康委员会综合监督执法局对全市游泳场所开展了卫生监督检查和游泳池水质抽检工作。根据《游泳场所卫生标准》要求，游泳池水质检测项目为细菌总数、大肠菌群、pH值、浑浊度、尿素、游离性余氯6项指标。其中游离性余氯指标过高会对人体健康造成危害，引起皮肤过教等症状，过低起不到杀菌消毒作用，会造成游泳池水质的恶化，导致多种介水疾病的传播。游泳池水中的游离性余氯主要来自于消春使用的含氯消毒剂。
常见的含氯消毒剂
消毒剂名称 | 液氯 | 漂白粉 | 二氧化氯 |
成分或主要成分 | Cl2 | 次氯酸钙Ca（ClO）2 | ClO2 |
氯气和漂白粉能消毒的主要原因是它们都能与水反应生成次氯酸（HClO）。由于次氯酸具有很强的氧化性，能破坏细菌、病毒的结构，从而可达到杀菌的目的。同时次氯酸具有很强的漂白作用，能使有色物质褪色。次氯酸酸性较弱且极不稳定，在光照条件下极易分解产生HCl和O2
ClO2是一种具有高效、广谱性的消毒剂，能杀死病毒、细菌、原生生物、藻类、真菌等。因其在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质，故ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。
根据材料回答下列问题：
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于________。
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是________（填化学式）。
（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：
，其中X的化学式为________
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是________。
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。请结合材料解释溶液最终变为无色的原因是________。
【答案】消毒使用的含氯消毒剂 Cl2 CaCl2 在消毒过程中无“三致效应”也不产生其它有毒物质（合理答案均可） HClO具有很强的漂白作用（合理答案均可）
【解析】
（1）游泳池水中的游离性余氯主要来自于：消毒过程中使用的含氯消毒剂，
（2）常见的含氯消毒剂的成分或主要成分中属于单质的是：氯气Cl2，只由氯元素组成的纯净物。
（3）工业上用漂白粉消毒时涉及到的化学方程式为：
，该反应符合质量守恒定律，反应前比反应后多1个钙原子、2个氯原子，则X的化学式为：CaCl2；
（4）ClO2被国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂的原因是：二氧化氯在消毒过程中无“三致效应”（致癌、致畸、致突变），也不产生其它有毒物质；
（5）在次氯酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液先由紫色变为红色，后逐渐变为无色。溶液最终变为无色的原因是：次氯酸有酸性，可以将紫色石蕊溶液变红，同时具有很强的漂白作用，可以将红色溶液漂白。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】工业酒精中常含有甲醇（化学式CH3OH），误食后会使人眼睛失明，甚至死亡。下列有关甲醇的说法中不正确的是（ ）
A.甲醇中氧元素质量分数最大
B.一个甲醇分子中共有18个原子核
C.甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为3： 1： 4
D.甲醇分子由碳、氢、氧三种原子构成
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】金属钴(Co)在国防工业中有重要应用。某矿石中含钻的氧化物(CoO、Co2O3)研究人员在实验室用硫酸酸浸的方法提取钴元素,并探究最佳提取条件。
(1)写出下列化合物中Co元素的化合价:CoO_________，Co2O3______________。
(2)酸浸时钴的氧化物发生如下反应：
反应I CoO+H2SO4===CoSO4+H2O
反应Ⅱ 2Co2O3+4H2SO4===4CoSO4+O2↑+4H2O
反应Ⅲ Co2O3+2H2SO4+Na2SO3===2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是_________ (填化学符号)
②已知反应前矿石中CoO的质量为ag,Co2O3的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4____g(用含a、b的式子表示)
(3)为探究最佳提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素的浸出率部分数据如下：
①本实验研究了哪些因素对钴元素浸出率的影响__________________________________；
②根据上表数据,其他条件不变,温度升高,钴元素的浸出率___________________________；
③工业生产中采用实验______________(填编号)的提取条件更合理。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请根据如图a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在__________℃时，a，c两种物质的溶解度相等；
（2）在t2℃时，向盛有50g a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为__________g；
（3）若a物质中混有少量b物质，最好采用__________ （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a；
（4）t2℃时，a，b，c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是__________。
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【题目】我国化学家候德榜发明的联合制碱法为纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。纯碱制备过程中的某一步是向NH4HCO3溶液中加入NaCl可以得到NH4Cl和NaHCO3。反应过程中涉及到的四种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A.上述过程中涉及到的化学反应的基本反应类型是复分解反应
B.在20℃时将25gNH4Cl加入50g水中充分搅拌后得到NH4Cl的饱和溶液
C.将60℃时四种物质的饱和溶液降温到10℃析出晶体最多的是NH4HCO3
D.在0~60℃之间，NH4Cl的溶解度大于NaHCO3
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【题目】在20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时：现象如图乙；a:b两种固体的溶解度曲线如图丙。
（1）图丙中M表养___的溶解度曲线。
（2）图甲中b溶液为___（填“饱和”“不饱和”或“不确定”）溶液。
（3）30℃时两烧杯中溶液的溶质质量分数关系是a____（填“＞”或=或者“<”）b.
（4）若使20℃时a烧杯中未溶的固体继续溶解，除升温外还可以采用的方法是___。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是煤（主要含有碳元素）转化为水煤气过程中主要反应的微观示意图，下列有关该反应的叙述错误的是
A.属于置换反应
B.参加反应的两种物质的质量比为1：1
C.反应前后原子总数不变
D.反应前后元素的化合价发生了变化
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【题目】如图是A、B两种固态物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.20°C时，A、B两物质的饱和溶液中含溶质的质量相等
B.30°C时，A物质的饱和溶液中溶质质量分数为20%
C.只有在20°C时才能配制相同质量分数的A、B两种物质的溶液
D.将A物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或升温的方法
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【题目】20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
（1）图2中，50℃时甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲_______乙（填“>”、“<”或“=”）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线是______（填“M”或“N"）。
（3）30℃时，将120g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水______g。
（4）如图4所示，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出，应向大烧杯的水中加入下列固体中的_______（填字母）。
A氧化钙 B氯化钠 C氢氧化钠 D硝酸铵
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