【题目】某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图）， 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
（提出问题）这瓶溶液的溶质是什么？
（获得信息）
（1）酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
（2）实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
（3）碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
（实验探究）
（1）小军取样滴加稀盐酸有_____产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是_____。
（2）小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有_____产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
（3）小华认为小军的结论不完全正确，理由是_____。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（4）取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色。
（实验结论）这瓶溶液的原溶质是_____。
（探究启示）实验中取用液体药品时，应注意_____。
【答案】 无色气泡； 碳酸氢钠； 白色沉淀； 若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象； 氢氧化钠； 标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖
【解析】【实验探究】（1）根据稀盐酸能与碳酸盐或碳酸氢盐反应生成气体解答；（2）根据氯化钡与碳酸钠不能共存解答；（3）根据氢氧化钠变质会生成碳酸钠，也能生成白色沉淀解答；【实验结论】根据【实验探究】（4）分析解答；【探究启示】根据液体药品的正确取用方法分析解答。【实验探究】（1）稀盐酸能与碳酸钠或碳酸氢钠反应，有无色气泡产生；（2）碳酸钠能与氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以若另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。（3）因为该试剂是敞口放置于空气中，若是氢氧化钠可能会和空气中二氧化碳反应变质生成部分碳酸钠，所以，小青认为小刚的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象；【实验结论】取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中还存在氢氧化钠，即原溶液中的溶质是氢氧化钠；【探究启示】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应，所以应注意取用时标签正向手心，用后及时盖紧瓶盖。
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【题目】某化学兴趣小组为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，做如下实验：取贝壳样品12g装入烧杯中，向其中加入一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不参加反应），所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体质量关系如下图。试计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量为________g
（2）稀盐酸中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数______。（计算精确到0.1%）
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【题目】人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是________；
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质：________、________；
(3)早在春秋战国时期，我国古代人民已经开始炼铁：
①写出磁铁矿(Fe3O4)与CO反应的化学方程式：________________________；
②钢铁防腐十分重要！请写出一种防止钢铁生锈的方法：________________________。
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【题目】以下化学反应是复分解反应的是（ ）
A. H2O+CO2═H2CO3
B. 2H2O2 
2H2O+O2↑
C. CH4+2O2
2H2O+CO2
D. Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
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【题目】宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是( )
A. 反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B. 该反应生成的单质和化合物的质量比是3：20
C. 反应涉及到的物质中，
是由原子构成的单质，只有
属于氧化物
D. 参加反应的和
的微粒个数比是4：3
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【题目】（9分）某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数．
探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性．
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2．0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10．5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214．0mL．（注：样品中的杂质不参加反应）
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1．4g．
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数．
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0．09g/L．
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为 ，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是 ．
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥．
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中 （填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数．
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差．以下因素可能造成偏差的有 （填标号）．
A．移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B．实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C．数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积．
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【题目】（9分）医疗上的生理盐水含有A、B、C、D四种元素，A、B、C、D的原子序数依次增大。
（1）D元素的名称是 。C原子结构示意图为 。
（2）A与B可形成原子个数比1︰1的分子，其化学式为 ，该分子中B的化合价是 。
（3）A、B、C形成化合物X的名称为 ，其固体溶于水时要 （填“吸热”或“放热”），在X的水溶液中滴加少量CuSO4溶液，现象是 。
（4）A与D形成化合物Y，Y与X在水溶液中反应的化学方程式为 。
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【题目】一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
（3）另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。
根据以上信息回答：
由（1）可知，杂质中一定没有_____，由（2）可知，杂质中一定含有_____，由（3）可知，杂质中一定还有_____，杂质中不能确定的是_____。
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【题目】将16g硫在给定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：
实验1 | 实验2 | 实验3 | |
给定O2的质量 | 1.5g | 16g | 20g |
生成SO2质量 | 3.0g | 32g | 32g |
分析数据回答：
（1）在三次实验中，第_____次恰好完全反应；
（2）在第_____次实验中硫有剩余，剩余_____g。
（3）在第_____次实验中氧气有剩余
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