Question

（（7分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定该样品中碳酸钠的质量分数，小明同学准确称取 12.0g样品，做了如下实验：

请回答下列问题：
（1）操作X用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有               。
（2）滤液 C中的溶质是                             ，若向滤液 C中滴加稀盐酸，写出过程中发生的一个中和反应的化学方程式                                                         。
（3）若将滤渣B洗涤烘干后，称量其质量为 10.0g , 计算纯碱样品中的 Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）

Answer 1

(1)漏斗（或普通漏斗）(2)氯化钠、氢氧化钠、氢氧化钙（写化学式也可，少答得1分、错答不给分）；NaOH + HCl ="=" NaCl + H₂O【或Ca(OH)₂ + 2HCl ="=" CaCl₂ +2H₂O】
（3）88.3%

解析试题分析：（1）操作X是物质分为滤渣B和滤液C，所以操作应为过滤；用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必需有漏斗。
（2）碳酸钠和氢氧化钙（石灰水的溶质）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；所以滤液 C中的溶质有氢氧化钠；石灰水过量，则滤液C中还含有未反应的氢氧化钙；原样品中的氯化钠未发生反应，可进入滤液C中。所以滤液C中的成分为氢氧化钠、氢氧化钙和氯化钠。
若向滤液 C中滴加稀盐酸，则反应有：NaOH + HCl ="=" NaCl + H₂O和Ca(OH)₂ + 2HCl ="=" CaCl₂ +2H₂O。
（3）根据题意可知，已知量为滤渣B（碳酸钙）质量为 10.0g；未知量为样品中的 Na₂CO₃的质量分数。
解题思路：可根据碳酸钙和碳酸钠在反应中的质量关系，求出碳酸钠的质量，再进一步求出其质量分数。具体过程如下：
解：设要生成10.0g碳酸钙需要碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH 
106               100
x                10.0g        
106 ： 100 =" x" ：10.0g 
X=10.6g           
样品中碳酸钠的质量分数为： ×100% =" 88.3%"
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%
考点：除杂、综合计算