Question

11．工业上用电解水的方法制取氢气，同时能得到氧气？
（1）若电解36g水可制得多少质量的氧气？
（2）若氧气的密度为1.43g/L，则生成氧气的体积为22.4L．（保留一位小数）

Answer 1

分析 根据电解水的化学反应方程式，将水的质量代入方程式来求氧气的质量，再根据密度来计算氧气的体积．

解答 解：设制得氧气的质量为xg，则
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36                        32
36g                        x    
$\frac{36}{36g}=\frac{32}{x}$
解得x=32g，
由m=ρV，标准状况下氧气的密度为1.43g/L，
则氧气的体积为$\frac{32g}{1.43g/L}$=22.4L，
答：能制得氧气22.4．
故答案为：（1）32g（2）22.4L．

点评 本题较简单，主要利用电解水的化学反应方程式来计算即可，学生应学会利用密度公式来计算氧气的体积．