Question

3．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业发展和世界制碱技术的进步，其生产过程由下列反应：
①NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠．
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体（填物质名称）．
（3）现有Na₂CO₃和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：
①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl（写化学式）．
②在Na₂CO₃和NaCl的混合物样品中，含Na₂CO₃的质量为10.6g．
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

分析 （1）侯氏制碱法所制的“碱”是碳酸钠；
（2）根据碳酸氢钠的溶解度较小分析回答；
（3）根据图象溶液的总质量与加入的稀盐酸的关系分析碳酸钠与稀盐酸的反应，当滴加稀盐酸溶液至图中A点时氯化钠与稀盐酸恰好反应，可以计算溶质的质量；当在B点时，稀盐酸是过量的，分析溶液中的溶质．

解答 解：（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指碳酸钠；
（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵．在常温下，由于碳酸氢钠的溶解度较小，两者首先从溶液中结晶析出的是碳酸氢钠晶体；
（3）①由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl．
②由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸签好与碳酸钠反应．
设样品中，含Na₂CO₃的质量为x，生成的氯化钠的质量为y．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73    117
x   100g×7.3% y
$\frac{106}{x}=\frac{73}{100g×7.3%}=\frac{117}{y}$
解得：x=10.6g   y=11.7g
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g．
故答为：（1）碳酸钠；（2）碳酸氢钠；（3）①NaCl、HCl；②10.6；③所得不饱和溶液中溶质的质量为23.4g．

点评 本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算．