Question

某不纯的石灰石样品9.9g，跟足量的盐酸反应后其收集到4.4gCO₂，则样品中另一种碳酸盐可能是

1. A.
   Na₂CO₃
2. B.
   BaCO₃
3. C.
   MgCO₃
4. D.
   K₂CO₃

Answer 1

C
分析：假设9.9g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量应小于4.4g；而实际产生二氧化碳等于4.4g，说明碳酸钙中混有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；根据以上分析，结合碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的质量关系，对所做的结论进行判断，找出可能含有的杂质．
解答：由下列碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳的关系式可知：
CaCO₃～CO₂ Na₂CO₃～CO₂ K₂CO₃～CO₂ MgCO₃～CO₂ BaCO₃～CO₂
100 44 106 44 138 44 84 44 197 44
等质量的碳酸钙、碳酸钠、碳酸钾、碳酸镁、碳酸钡与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO₃＞CaCO₃＞Na₂CO₃＞K₂CO₃＞BaCO₃；
假设9.9g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为小于4.4g；而实际产生二氧化碳为4.4g，说明不纯的碳酸钙中含有等质量的物质与盐酸反应放出二氧化碳质量大于碳酸钙的碳酸盐；则含有的杂质可能是MgCO₃．
故选C．
点评：等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多