Question

有一白色固体，可能含有CaCl₂、Ba（NO₃）₂、Na₂SO₄和Na₂CO₃四种物质中的几种，为确定其成分，进行如下实验，根据实验现象推断：
（1）将白色固体用足量水充分搅拌，仍有白色不溶物沉淀，这沉淀物M中可能含什么成分，将化学式写在横线上：

CaCO₃，BaCO₃，BaSO₄

．
（2）过滤后得沉淀M和滤液B，向M中加入足量稀盐酸，M全部溶解并放出气体，由此可知沉淀M中一定没有（1）中的

BaSO₄

，原混合物中一定有

Na₂CO₃

．
（3）将滤液B分成三份，向第一份中加入BaCl₂溶液，无明显现象出现，说明原混合物中一定没有

Na₂SO₄

，向第二份中加入稀H₂SO₄，有白色沉淀出现，再向第三份中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，没有白色沉淀出现，可确定原混合物中一定含有

Ba（NO₃）₂

，一定不含有

CaCl₂

．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，氯化钙能和硝酸钡与碳酸钠反应生成白色碳酸盐沉淀，碳酸盐遇酸化气，硝酸钡能与硫酸钠反应生成不溶于酸的沉淀．

解答：解：（1）将白色固体用足量水充分搅拌，仍有白色不溶物沉淀，这沉淀物M中可能是氯化钙与碳酸钠反应生成的碳酸钙，也可能是硝酸钡与碳酸钠反应生成的碳酸钡，还可能是硝酸钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，故填：CaCO₃，BaCO₃，BaSO₄；
（2）向M中加入足量稀盐酸，M全部溶解并放出气体，则M中不含有硫酸钡，因为硫酸钡是不溶于酸的沉淀，生成的沉淀一定是碳酸盐沉淀，故原混合物只一定含有碳酸钠，故填：BaSO₄，Na₂CO₃；
（3）将滤液B分成三份，向第一份中加入BaCl₂溶液，无明显现象出现，说明原混合物中一定没有硫酸钠，向第二份中加入稀H₂SO₄，有白色沉淀出现，再向第三份中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，没有白色沉淀出现，说明混合物中不含有氯化钙，一定含有硝酸钡，故填：Na₂SO₄，Ba（NO₃）₂，CaCl₂．

点评：本题考查了常见混合物成分的推断，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．