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    【题目】为除去粗盐中Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可进行如下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②过滤；③加过量的NaOH溶液；④加适量的稀HCl；⑤加过量的BaCl2溶液；⑥蒸发、结晶。[提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水]

    （1）过滤可以将溶解性不同的物质分离开来。请将右侧过滤操作图示补充完整_____。

    （2）写出一种能达到目的的操作顺序。_____（数字序号不能重复使用）

    （3）写出一个能使氯化钠晶体质量增加（与原粗盐中氯化钠相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式_____。

    【答案】 ③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥） BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

    【解析】

    (1)由图可知，该过滤操作缺少玻璃棒进行引流，玻璃棒要紧靠三层滤纸处，盛原液的烧杯要紧靠玻璃棒，故填写：；

    (2)杂质氯化镁用过量的氢氧化钠沉淀，杂质硫酸钠用过量的氯化钡沉淀，至于先除氯化镁，还是先除硫酸钠都行，氯化钙用过量的碳酸钠沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，杂质都沉淀了，再进行过滤，最后再加入适量的盐酸除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥），故填写：③⑤①②④⑥（或⑤①③②④⑥或⑤③①②④⑥）；

    (3)能使氯化钠晶体质量增加，即生成物中有氯化钠，生成不溶于酸的白色沉淀，白色沉淀只能是硫酸钡，因为氯化银中有氯离子，根据复分解反应的定义，不可能在生成氯化钠，因此，能使氯化钠晶体质量增加（与原粗盐中氯化钠相比）且生成不溶于酸的白色沉淀的反应是：氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故填写：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。

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    【题目】氢气可以由甲醇（CH3OH）转化获得，甲醇转化为氢气的流程如下：

    （1）甲醇（CH3OH）中碳、氢元素质量比_______；甲醇中氧元素的质量分数________。

    （2）在反应器内发生两个反应：① ②。则反应①的基本类型为________反应；

    （3）氢气还可以通过煤的气化得到，其主要反应的微观示意图如下：

    该反应的化学方程式是___________。

    （4）人们正在开发和利用新能源，除了氢能源外，还有（任举一种）_______。

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    【题目】一定条件下，4.8g CH4与一定质量的O2完全反应，生成水，同时得到10.0gCO和CO2的混合气体，则CO2的质量为________g；该反应的化学方程式为_____________。

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    【题目】下图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题。

    （1）若选用B装置作为发生装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，若选用D装置收集氧气，请简述判断氧气已收集满的方法：_____。

    （2）实验室用大理石和 稀盐酸反应制取二氧化碳的反应：_____。若选用D装置收集二氧化碳，请简述判断二氧化碳已收集满的方法：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2和CO2具有相似的化学性质，实验室里做硫燃烧实验时，可在集气瓶中加入NaOH溶液来吸收SO2，图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒。该反应的化学方程式为_____；反应前后不变的微粒是_____（填“分子”或“原子”）：其中“●”、“”分别表示的微粒符号是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像不能正确反应变化关系的是

    A等质量，等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合

    B等质量的镁、铝、锌与足量的稀硫酸反应

    C将过量的铁粉加入等质量，等质量分数的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中

    D将氢氧化钡固体加入到一定溶质质量分数的稀硫酸中

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。某化学兴趣小组在实验室中发现一瓶没有标签的无色溶液，同学们对溶液的离子组成很感兴趣，老师告诉他们这瓶溶液中可能含有K+、CO32-、NO3-、SO42-、H+、Fe2+、Cl-中的一种或几种为探究其成分进行如下实验。

    小松同学认为无需进行实验就可确定溶液中一定不含______（写离子符号）。

    （实验探究）

    （实验探究一）小松同学取试液于试管中加入稀硫酸：

    由实验现象可确定溶液中一定含有_______，据此推断出一定不含________一同时根据________还可确定溶液中一定还含有K+。

    （结论应用）通过上述实验，同学们经过讨论分析总结出的一般规律是：在溶液中_____离子不能共存。

    （实验探究二）小北同学另取试液于试管中加入硝酸钡溶液产生白的沉淀

    由实验现象小北同学得出溶液中一定含有SO42-，小松同学认为小北同学的结论不正确，其理由是：________。

    小松同学取少量的白色沉淀于试管中，加入______观察到_______的现象最终确定了试液中还一定含有SO42-。老师告诉同学，这瓶试液实际上就是由两种物质混合而成。同学们经过讨论最终确定了试液的组成。

    （归纳总结）经讨论我们能够总结出，在确定试液中离子成分时，对所选试剂的要求是_____，才可以证明试液的组成。

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    【题目】根据下列实验装置图，请回答问题。

    （1）上图E装置中，甲仪器的名称是____________。

    （2）实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用________(填序号)，反应方程式为______________。

    （3）浓硫酸具有干燥气体的作用，用装置C干燥O2，气体由导管_______端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是___________。

    （4）氢气是一种清洁的能源，难溶于水，密度比空气小，无色无味。实验室一般采用锌和稀硫酸反应来制得，实验室制备H2，应选择的制取装置是_______，化学方程式为____________;

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    总结上述实验及现象，若化学反应无明显现象时，可通过检验有新物质生成或_____的方法证明反应的发生。

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