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    10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）和100克稀硫酸溶液完全反应，得到0.2克氢气．试计算：
    （1）参加反应的锌粒为多少克？
    （2）该稀硫酸溶液的质量分数．
    （1）设参加反应的锌粒为x，100克稀硫酸溶液中硫酸的质量为y．
    Zn+H2SO4 =H2↑+ZnSO4
    65    98    2
    x     y    0.2g
    65
    x
    =
    2
    0.2

     x=6.5g  
    98
    y
    =
    2
    0.2g

    y=9.8g
    答：（1）参加反应的锌粒的质量为6.5g．
    （2）稀硫酸溶液的溶质质量分数=
    9.8g
    100g
    ×100%    =9.8%．
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