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    向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)，观察现象．

    用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析．

    上述反应可以用化学方程式表示如下：

    答案：略
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如图装置的实验．
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    向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．
    用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
    （1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
    碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
    实验现象 反应迅速，生成大量气体． 反应
     
    ，生成气体更多．
    实验结论
     
    写出乙中反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．
    实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球个．
    实验装置：如图．
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    实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．请对上述实验方案分析评价．
    ①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠
     
    g；
    ②该同学设计的实验方案是运用了
     
    研究的方法；
    ③实验过程中需要观察的现象是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、小强同学在检验碳酸根离子的实验中，向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊．请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么？（答出三点）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如下图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
    （1）通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
    碳酸钠+盐酸            碳酸氢钠+盐酸             
    实验现象  反应迅速，生成大量气体 反应
    ，生成气体更多
    实验结论
    写出乙中反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进一步研究．在老师的指导下，设计了下面的实验探究方案．实验用品：相同型号的U型管2支、橡皮塞2个、5mL一次性注射器2支、气球2个．
    实验装置：如图．实验操作：在U型管中分别加入一定量碳酸钠和碳酸氢钠固体，在两支注射器中分别吸入同溶质质量分数、同体积的足量稀盐酸．将注射器插入橡皮塞中，然后同时迅速将盐酸分别注入U型管中．
    请对上述实验方案分析评价．
    ①若取用碳酸钠0.53g，为控制实验中产生气体的量相同，应取用碳酸氢钠
    0.42
    0.42
    g；
    ②该同学设计的实验方案是运用了
    比较
    比较
    研究的方法；
    ③实验过程中需要观察的现象是
    气球胀大的快慢
    气球胀大的快慢
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?鼓楼区一模）研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验．
    （1）我们在学习碳酸钠和碳酸氢钠的时候，做过如如图装置的实验．向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象．用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察现象．
    通过比较试管甲中的两次反应，填写下表：
    碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸  
    实验现象
    化学反应方程式
    写出乙中反应的化学方程式：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30-35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度表：（g/100g水）

    温度
    溶解度    		 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
    NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
    NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 - - - -
    NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 -
    NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
    ①静置后只析出NaHCO3晶体的原因
    碳酸氢钠溶解度最小
    碳酸氢钠溶解度最小
    ；
    ②过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使
    NaCl
    NaCl
    （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体．
    （3）分别取碳酸氢钠4.2g和碳酸钠5.3g放入相同大小的锥形瓶中，分别在密闭条件下加入相同质量、相同浓度的盐酸（足量）．在相同的条件下，测量出生成气体的体积，得到时间-体积关系曲线图应为
    B
    B
    ．

    通过分析和计算说明你的理由．

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    科目：初中化学 来源：2009年黑龙江省绥化市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2009?齐齐哈尔）小强同学在检验碳酸根离子的实验中，向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入澄清的石灰水中，结果他没有看到澄清的石灰水变浑浊．请你帮助小强分析产生该现象的原因可能是什么？（答出三点）

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