现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40 ℃以上时（NH4）2CO3分解]。
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等。
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等。
（3）加适量氨水的目的是 。
（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是 。
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是 （写化学式）。
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式 。
科目：初中化学 来源： 题型：
保护环境是我们应尽的职责，平时我们要做到：①不乱扔果皮、纸屑；②在草坪上踏青、野炊；③春节少燃放鞭炮；④减少使用不必要的塑料制品；⑤可随意丢弃废电池；⑥积极参加植树活动．其中做法正确的是（ ）
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| A． | ①②③④ | B． | ①③⑤⑥ | C． | ①③④⑥ | D． | ①③④⑤ |
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是（ ）
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| A． | Ca2+，K+，Cl﹣，NO |
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| B． | Na+，Cu2+，NO |
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| C． | Fe3+，Na+，OH﹣，NO |
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| D． | K+，H+，SO |
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科目：初中化学 来源： 题型：
将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如图．某学习小组对加入0～VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：
【猜想假设】
猜想Ⅰ：pH增大是因为 ；
猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式 ．
【实验探究】
为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验．（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水．）
（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH=7．
（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL ，用pH计测得混合液的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”）．
综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立．
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科目：初中化学 来源： 题型：
空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：
硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与
熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：
（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 ．
（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 ．
（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A ，B ．
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科目：初中化学 来源： 题型：
下列有关资源、能源的叙述错误的是（ ）
A． 空气中含量最多的单质是氮气
B． 按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种
C． 煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源
D． 防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
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科目：初中化学 来源： 题型：
可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（）
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时，不能用铁制容器；④银的导电性强于铜．
A．①②③④ B． ①③④ C． ②③④ D． ①②③
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2Fe2O3+4CO2
