Question

【题目】根据图示信息回答问题。

(1)氧的核电荷数为_____。

(2)氖原子的相对原子质量是_____。

(3)氯元素的原子结构示意图如上图所示， 在化学反应中氯原子_____(填“易得”或 “易失”)电子。

(4)氧和氯元素组成的二氧化氯是安全、无毒的消 毒剂，实验室常用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化 氯气体，同时生成硫酸钠和水，反应的方程式为：_____。

(5)如图是甲、乙两种固体(无结晶水)物质的溶解度曲线。

①写出 A 点表示的意义是_____。

②盐碱湖中溶有大量的“NaCl 和 Na2CO3”，当地的人们”冬天捞碱，夏天捞盐”，据此判断图中_________(选填“甲”或“乙”)物质的溶解度与纯碱类似。

③在 40℃时，将 12 g 乙物质加入 50 g 水中充分搅拌，有_____g 固体未溶解。

Answer 1

【答案】 8 20.18 易得 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2↑+2Na2SO4+H2O 40°时，乙的溶解度为 20g 甲 2g

【解析】(1)原子中，核电荷数=原子序数，故氧的核电荷数为8；(2)氖原子的相对原子质量是20.18；(3)氯元素的原子最外层电子数是7，在化学变化中易得到电子；(4)氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯气体，同时生成硫酸钠和水，反应的方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；(5)①写出A点表示的意义是：在40℃时，乙的溶解度是20g；故答案为：在40℃时，乙的溶解度是20g；②盐碱湖中溶有大量的“NaCl和Na2CO3”，纯碱的溶解度受温度影响较大，所以就用“冬天捞碱，夏天捞盐”的方法得到纯碱，据图可知甲的溶解度受温度的影响比较大，故也用此法；③因为在40℃时，乙的溶解度是20g；即在40℃时，100g水中最多溶解20g乙，所以在40℃时，将12g乙物质加入50g水中充分搅拌，最多溶解10 g乙，故有2g固体未溶解。