在宏观.微观之间建立联系是化学学习的特点．(1)在水.铜和氯化钠三种物质中.由离子构成的物质是氯化钠氯化钠．(2)据报道:某些药企生产的胶囊中“铬超标.长期服用会引起“铬中毒．铬元素的相关信息如图1所示.请回答:铬元素的核电荷数为2424,铬原子失去3个电子形成的离子符号为Cr3+Cr3+,“铬中毒中的铬是指元素元素(填“分子或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2013?安阳一模）在宏观、微观之间建立联系是化学学习的特点．

（1）在水、铜和氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是

氯化钠

．
（2）据报道：某些药企生产的胶囊中“铬”超标，长期服用会引起“铬中毒”．铬元素的相关信息如图1所示，请回答：铬元素的核电荷数为

；铬原子失去3个电子形成的离子符号为

Cr³⁺

；“铬中毒”中的铬是指

元素

（填“分子”或“单质”或“元素”）．
（3）图2是密闭体系中某反应的微观示意图，“

”和“

”分别表示不同原子．反应后方框内应再填入下列选项中的1个C微粒是（选填序号）

．

（4）比较下列两种变化：①水加热变成水蒸气；②水通电分解．从微观粒子的角度分析，两种变化的本质区别是

①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子

．
（5）图3是某反应的微观示意图，请从微观粒子变化的角度分析该反应的实质．
（6）质量分数为20%的氢氧化钠溶液40g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，计算生成硫酸钠的质量是多少？

分析：（1）依据物质的构成分析解答；
（2）依据图示中关于铬元素的信息可知铬的核电荷数；并据离子的书写方法书写带三个单位正电荷的铬离子；铬中毒是指物质中含有铬元素导致的中毒现象；
（3）根据质量守恒定律的微观解释：反应前后原子的种类和数目不变进行分析；
（4）根据分子在物理变化和化学变化中的变化进行分析、判断；
（5）依据硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图，从构成从微观粒子的角度分析该反应酸与碱中和的实质；
（6）依据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数计算参加反应的氢氧化钠的质量，并据方程式计算生成硫酸钠的质量．

解答：解：（1）水由水分子构成，金属由原子构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物；
（2）依据图示中关于铬元素的信息可知铬的原子序数是24，即质子数是24，核电荷数也是24；铬原子失去3个电子形成的离子带有三个单位的正电荷，离子符号为Cr³⁺；由题干叙述依可知铬中毒是指物质中含有铬元素导致的中毒现象；所以“铬中毒”中的铬是指铬元素；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，加上一个C粒子各原子个数正好相等，故选C；
（4）水受热变成水蒸气，是水分子之间的间隔增大，水分子本身没有发生变化，属于物理变化；而水通电后被分解为氧原子和氢原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，大量的氧分子聚集成为氧气，大量的氢分子聚集成为氢气，该变化属于化学变化；
（5）由硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图可知，该反应酸与碱中和的实质为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
（6）参加反应的氢氧化钠的质量是：40g×20%=8g
设生成硫酸钠的质量是x
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 142
8g x

142

x=14.2g
答：生成硫酸钠的质量是14.2g．
故答案为：（1）氯化钠；
（2）24；Cr³⁺；元素；
（3）C；
（4）①中水分子没有改变，分子间隔变大；②中水分子变为氢分子和氧分子；
（5）H⁺和OH^-结合生成了H₂O分子；
（6）14.2g．

点评：本题考查的知识思维跨度大，涵盖面广，掌握物质的组成、构成、元素周期表单元格折射的现象，并会看微观图，理解化学反应的实质，方程式的计算等知识，并能结合题意细心分析才能正确解答．

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