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    实验小组设计了分离NaCl和CaCl2两种固体的实验方案

    据此回答问题：
    （1）写出沉淀B的化学式
    CaCO3
    CaCO3
    ，试剂甲的名称
    盐酸
    盐酸

    （2）滤液中含有溶质
    NaCl、Na2CO3
    NaCl、Na2CO3
    （写化学式），在滤液中加入一种适量的试剂
    盐酸
    盐酸
    （填名称），蒸发后可得到较纯净的NaCl固体 （写出有关化学反应方程式）：
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    分析：分离NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应得到氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体；
    由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，加入稀盐酸最合适，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠．
    解答：解：（1）NaCl和CaCl2两种固体混合物，溶解后加入过量碳酸钠溶液，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后得到的沉淀B为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙溶液，经蒸发可得到氯化钙固体．
    （2）由于碳酸钠过量，所以滤液中的物质有氯化钠和碳酸钠，因此要得到纯净的氯化钠就需要除去碳酸钠，向滤液中加入适量盐酸至不产生气体，生成氯化钠和水和二氧化碳，蒸发后最后的固体物质是氯化钠，
    故答案为：（1）CaCO3，盐酸 （2）NaCl  Na2CO3  盐酸  Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    点评：本题是一道考查固固混合物分离的方法，除杂题是初中化学常见题型，它灵活多变，可以综合考查学生的解题能力．混合物分离或提纯方法综合可以分为两大类：一类是物理方法（如过滤和结晶等），一类是化学方法（如沉淀法，气体法，置换法和吸收法等）．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网草酸的化学式为H2C2O4，某实验小组对草酸受热分解及其产物进行探究：
    【猜想与假设】猜想1：分解产物是 CO2、H2O
    猜想2：分解产物是CO、H2O
    猜想3：分解产物是CO2、CO
    猜想4：分解产物是CO2、CO和H2O
    根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是
     
    ．
    【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
    （2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
    （3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
    【实验设计】实验小组设计了如图的实验装置．（注：①图中铁架台略去  ②装置中所用容器为底部弯曲的试管）
    【实验过程】
    实验操作 实验现象 实验结论
    1．加热草酸晶体 无水硫酸铜变蓝色 说明有
     
    生成．
    澄清石灰水变浑浊 说明有
     
    生成．
    2．生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，并在上方罩上内壁附着有澄清石灰水的小烧杯． 气体燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊． 说明有
     
    生成．
    【实验结论】猜想
     
    是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，实验小组设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去，饱和二氧化碳水溶液不能再溶解CO2）．实验在27℃，101KPa下进行：
    实验步骤 简答
    1、按图连接好装置；
    		 1、写出①和②的仪器名称
    ①
    试管
    试管


    ②
    量筒
    量筒
    2、用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放人仪器①中，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处 2、B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是
    避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低
    避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低
    3、向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴人仪器①中至过量，关闭活塞．反应结束后，②中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL． 3、①判断实验步骤3中滴入的稀硫酸已过量的标志是
    稀硫酸滴在样品上没有气泡产生
    稀硫酸滴在样品上没有气泡产生
    ，写出产生气泡的化学反应方程式：
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
    4、经计算样品中碳酸钠的质量分数为53.0%． 4、集气瓶中收集到二氧化碳的质量是
    0.44
    0.44
    g．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度约为2g/L；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?十堰模拟）实验小组在研究酸和碱的化学性质时，对稀硫酸与NaOH溶液的反应展开探究，请完成他们的探究记录．
    [提出问题]稀硫酸与NaOH溶液混合后是否发生了化学反应？
    [查阅资料]①稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然没有明显现象，但确实发生了化学反应，如图是反应的微观示意图，从该图可以看出，稀硫酸与NaOH溶液反应的本质是
    氢离子与氢氧根离子结合成水分子
    氢离子与氢氧根离子结合成水分子
    ；
    ②NaOH溶液能与硫酸铜溶液反应，化学反应方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；
    [实验器材]NaOH溶液、稀硫酸、酚酞试液、pH试纸、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试管、镊子、玻璃片等．
    [实验探究]实验小组设计了三个方案进行实验．
    实验操作 实验现象或数据 实验结论
    方案1 取少量NaOH溶液于试管中，测定其pH，将一定量的稀硫酸倾倒入该溶液中，混合均匀后测定其pH NaOH溶液的pH＞7，混合均匀后溶液的pH＜7 稀硫酸与NaOH溶液混合后发生了化学反应，
    且方案1中
    稀硫酸
    稀硫酸
    过量
    方案2 取少量NaOH溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
    溶液由红色变为无色
    溶液由红色变为无色
    方案3 取少量稀硫酸于试管中，倒入少量硫酸铜溶液，再用滴管逐滴滴入NaOH溶液，边滴边振荡
    开始无明显现象，滴入一定量NaOH溶液后有蓝色沉淀产生
    开始无明显现象，滴入一定量NaOH溶液后有蓝色沉淀产生
    [反思交流]（1）实验过程中需要多次测定溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行
    洗净并擦干
    洗净并擦干
    的预处理；
    （2）由方案2和方案3可知，对于许多没有明显现象的化学反应，可通过
    滴加其他试剂，使其产生明显现象
    滴加其他试剂，使其产生明显现象
    的方法以证明反应确实发生了．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    实验小组设计了分离NaCl和CaCl2两种体的实验方案

    据此回答问题：
    （1）写出沉淀B的化学式______，试剂甲的名称______
    （2）滤液中含有溶质______（写化学式），在滤液中加入一种适量的试剂______（填名称），蒸发后可得到较纯净的NaCl固体 （写出有关化学反应方程式）：______．

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