【题目】(1)请用化学用语填空。3个氮分子____;镁离子____;2个氢原子____;硅元素____;二氧化硫中硫元素的化合价_____。
(2)下列化学符号中都含有数字“2”,但表示的意义不同,请回答。其中:表示分子个数的是____; 表示一个离子所带电荷数的是_________;表示一个分子所含原子个数的是_______。
①2N ②2Cl- ③CO2 ④Fe2+ ⑤2CO
【答案】3N2 Mg2+ 2H Si ⑤ ④ ③
【解析】
(1)1个氮分子是由2个氮原子构成的,则氮分子的符号N2,表示多个分子时,在分子符号前写出分子的数目即可,所以3个氮分子的符号为3N2,故填3N2;
书写离子符号时,在相应的元素符号的右上角标出离子的电荷,先写出离子所带电荷的数目,再写出电荷的电性,一个镁离子带两个单位的正电荷,所以镁离子的符号为Mg2+,故填Mg2+;
元素符号从微观上表示一个原子,表示多个原子时,在相应的元素符号前写出原子数目即可,所以2个氢原子的符号为2H,故填2H;
硅元素的符号为Si,故填Si;
氧元素的化合价为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,故二氧化硫中硫元素的化合价标为。
(2)①2N表示2个氮原子;
②2Cl-表示2个氯离子;
③CO2 中的2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子;
④Fe2+中的2表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷;
⑤2CO表示2个一氧化碳分子,
所以上述式子中的2表示分子个数的是⑤,故填⑤;
表示一个离子所带电荷数的是④,故填④;
表示一个分子所含原子个数的是③,故填③。
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【题目】写出下列化学反应方程式。
(1)电解水:______________。
(2)酒精(C2H5OH)完全燃烧:______________。
(3)用红磷测定空气中氧气含量:______________。
(4)工业上用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分Fe3O4)在高温下炼铁:__________。
(5)实验室中用过氧化氢和二氧化锰制取氧气:______________。
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【题目】根据下列实验装置示意图回答问题。
(1)写出图中仪器a的名称:a________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气,应选择的装置是________(填写字母),反应化学方程式___________。
(3)实验室制取并收集二氧化碳,应选择________(填写字母)。
(4)如图装置有贮气、洗气等多种功能。用排水法收集氢气,瓶内盛满水,气体从________管进入。
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【题目】请根据如图提供的实验装置(部分铁架台、铁夹省略),回答有关问题。
(1)写出图中标有①②的仪器名称:①____________;②____________。
(2)实验室利用高锰酸钾制取氧气,发生反应的文字表达式为______________,所用制氧气的发生装置为__________(填图中代号,下同),排水法的收集装置是__________。试管口放一团棉花的目的是_______________。
(3)实验室利用过氧化氢溶液制取氧气,发生反应的文字表达式为________________,所用制氧气的发生装置为____________,排空气法的收集装置为____________。
(4)实验室利用高锰酸钾制氧气,常常会发生炸裂试管的现象,原因有①__________,②__________。
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【题目】用化学符号填空:
(1)2个氧原子:_____;+3价的铁元素:_____。
(2)空气中体积含量最多的气体_____;地壳中含量最多的金属元素是_____。
(3)镁在氧气中燃烧的化学方程式为_____,反应的基本类型属于_____反应。
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【题目】小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”,确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象,设计的实验装置如图所示。
(1)根据实验目的,小明应该测量的数据是________(填“只有反应前”、“只有反应后”、“反应前、后”之一)整个反应装置(包括锥形瓶、气球和药品)的质量。
(2)实验步骤如下:
①按如图方式放好仪器,使天平平衡,记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中,发生反应的化学方程式是___________
③当反应结束时,气球已经完全鼓起。小明发现天平的指针已经向右偏了。小明又重新称量,记录了数据。他感到困惑:其他操作均正常,实验现象与数据为何与预测结果不符?你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的_____(填序号)。
A该反应前后原子的种类、数目变少
B该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C空气的浮力作用干扰了实验结果
D生成气体的反应不遵守质量守恒定律
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【题目】我们已经知道.空气的主要成分是氮气和氧气.下图是测定空气中氧气含量的实验装置.试回答下列问题:
(1)实验过程中,红磷燃烧的现象是_____,燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷?_____;
(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外,还可推出氮气_____ (填“易”或“难”)溶于水和其化学性质_____(填“活泼“或“不活泼”)的结论。
(3)在此实验过程中能否用碳代替红磷?_____;原因是_____;
(4)如果反应后进入集气瓶中的水的体积不到总体积的,可能的原因是(写出一条)_____。
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【题目】A、B、C、D、E是常见的五种物质,它们之间存在如图所示的转化关系(部分生成物已略去),已知B、E为黑色固体,C是一种约占空气总体积21%的气体,A、D为液体。据此判断:
(1)写出物质A的化学式:_____ 。
(2)写出反应①的文字表达式:_____,B在反应中所起的作用是_____,该反应属于_____(填“化合”或分解”)反应。
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【题目】过氧化氢(H2O2)在二氧化锰(MnO2)作催化剂条件下,能迅速分解产生氧气,分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度.
回答下列问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是_________,锥形瓶中应放入物质是_________;
(2)要收集一瓶纯净的氧气应选择装置_________,收集一瓶干燥的氧气应选择_________(填字母);
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用B装置收集氧气,过一段时间后,用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底都未见木条复燃,其原因是_________;
(4)你认为用这个实验代替加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,优点是_________(填编号);
a生成物只有氧气 b不需要加热 c需加热
(5)装置A中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是_________(填编号)。
a控制液体滴加速度 b用体积较小的锥形瓶 c加热反应物
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