甲.乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸．实验后将废液倒入各组的盛装废液的烧杯中．(1)甲组烧杯内废液浑浊.过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的盐酸．(2)乙组烧杯内液体澄清.该组学生对此溶液进行如下探究．提出问题:烧杯内澄清溶液中的溶质有什么?相关资料:Ⅰ．CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClⅡ．CaCl2溶液呈中性交流讨论:� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

27、甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸．实验后将废液倒入各组的盛装废液的烧杯中．
（1）甲组烧杯内废液浑浊，过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的

盐酸

．
（2）乙组烧杯内液体澄清，该组学生对此溶液进行如下探究．
提出问题：烧杯内澄清溶液中的溶质有什么？
相关资料：Ⅰ．CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
Ⅱ．CaCl₂溶液呈中性
交流讨论：该小组同学经过仔细分析得出：该溶液中溶质的组成，有以下两种可能，
分别是①

NaCl、CaCl₂

，②

NaCl、CaCl₂、HCl

．
实验方案设计：请完成下列实验报告．

实验步骤	实验现象	结论
取少量澄清溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液	若溶液变为红色若溶液变为紫色	溶液中的溶质是HCl、CaCl₂、NaCl 溶液中的溶质是CaCl₂、NaCl

分析：（1）根据碳酸钠和氢氧化钙都会与盐酸反应进行分析；
（2）【交流讨论】根据乙溶液澄清，说明盐酸过量，反应后碳酸钠和氢氧化钙就会生成氯化钠和氯化钙进行分析；
【实验方案设计】根据酸的化学性质进行分析．

解答：解：（1）甲组烧杯内废液浑浊，说明有碳酸钙，碳酸钙和盐酸不能共存，故答案为：盐酸；
（2）【交流讨论】碳酸钠和盐酸会生成氯化钠，碳酸钠和氢氧化钙会生成碳酸钙和氢氧化钠，溶液澄清，说明没有碳酸钙，盐酸和碳酸钙会生成氯化钙，
故答案为：①NaCl、CaCl₂，②NaCl、CaCl₂、HCl；
【实验方案设计】盐酸会使石蕊变红色，故答案为：

实验步骤	实验现象	结论
取少量澄清溶液于试管中，向其中滴加几滴紫色石蕊溶液	若溶液变为红色若溶液变为紫色	溶液中的溶质是HCl、CaCl₂、NaCl 溶液中的溶质是CaCl₂、NaCl

点评：在解此类题时，首先分析考查的问题，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣．
【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO₃）．小伟联想已经学过的碳酸钠（Na₂CO₃），其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种元素氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一道对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究．
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性？
【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性．
【进行实验1】

实验操作	实验现象	实验结论
		猜想是正确的

【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应？
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应
【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如图1），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应．联想到已学过的化学反应：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式：

．

图1 图2
【探究活动三】探究NaHCO₃与Na₂CO₃的热稳定性
【猜想3】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应．
【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如图2所示，请你参与，完成下列表格中的空白：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验甲	取少量碳酸氢钠样品于试管中，加热使之充分反应，．	1．试管壁上有水珠． 2． 3．试管中仍残留有白色固体粉末	NaHCO₃ 受热易分解，产物是、二氧化碳和一种白色固体粉末．
实验乙	取少量碳酸钠样品重复实验甲的操作．		碳酸钠受热不分解，

（1）完全反应后，同学们猜想试管中残留的白色固体粉末可能是氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na₂CO₃），他们猜想的主要依据是

．
（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：
方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠．但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是：

．
方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：

由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是

（填化学式），请写出上述实验涉及到的反应化学方程式：

、

．
（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是

溶液．
【交流与讨论】
（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：

．
（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质

的重要因素之一．
（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题

（至少说出一点）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答：

（1））在图中写出标数字的仪器名称：①

分液漏斗

②

锥形瓶

（2）若用加热高锰酸钾来制取并收集较干燥的氧气，应选用的制取和收集装置是

（填装置序号），反应的表达式为

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

高锰酸钾

加热

锰酸钾+二氧化锰+氧气

，若用E装置收集氧气，水槽中出现紫红色，最可能的原因是

试管口未放棉花

；实验结束时，应该先

将导管从水槽中移出

，后

熄灭酒精灯

，目的为了

防止水倒吸引起试管炸裂

．若用E装置收集O₂，应在

气泡连续、均匀冒出

时开始收集；若用C装置收集O₂，验满的方法是

将带火星的木条放于瓶口，若木条复燃则满

．
（3）用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应该选用的发生装置是

（填装置序号），反应文字表达式为

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

过氧化氢

二氧化锰

水+氧气

．若反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是

①

（填序号）①控制液体的滴加速度②用体积较小的反应容器③加热反应物
（4）实验室制取二氧化碳，选用的药品是

大理石或石灰石

和

稀盐酸

（填名称），反应的表达式是

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

．若用C装置收集CO₂，验满的方法是

将燃烧的木条放于瓶口，若木条熄灭则满

．为了得到二氧化碳气体，甲、乙两个化学兴趣小组分别设计了如上图所示的F发生装置．你认为可行吗？

不可行

，若不合理，应如何改正？

长颈漏斗下端伸入液面以下

．
（5）加热铜绿应选择

装置进行实验（填装置序号），反应表达式为

碱式碳酸铜

加热

氧化铜+二氧化碳+水

碱式碳酸铜

加热

氧化铜+二氧化碳+水

．若实验结束发现试管破裂的原因可能是

试管口高于试管底部（合理均可）

（写出一种可能的原因）．
（6）联想：氨气（NH₃）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．制取氨气应选择

A和D

装置（填装置序号）．请写出氨气和氧化铜（CuO）反应的表达式

氨气+氧化铜

加热

铜+水+氮气

氨气+氧化铜

加热

铜+水+氮气

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?枣庄）碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：

碳酸氢钠溶液显碱性

．
【探究实验2】能与酸反应
取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O

．
【探究实验3】能与碱反应
查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：
比较甲、乙两个实验的目的性区别是

实验1通过检验反应物证明反应发生，而实验2通过检验产物证明反应发生

；
有同学提出两个实验都不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由是

氯化钙与氢氧化钠反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，在溶液中也产生沉淀

；要证明有Na₂CO₃生成，还需要进行的操作是

取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na₂CO₃生成，反之则没有

．

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科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（山东枣庄卷）化学（解析版） 题型：探究题

碳酸氢钠（NaHCO₃）俗称“小苏打”，在生活中用途广泛．某化学实验小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．

【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性

用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加酚酞试液，振荡，溶液变浅红色．结论：　　．

【探究实验2】能与酸反应

取适量碳酸氢钠加入试管中，滴加稀盐酸，再把燃着的木条迅速伸入试管，木条熄灭，碳酸氢钠和盐酸的化学反应方程式：　．

【探究实验3】能与碱反应

查阅资料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氢氧化钙微溶于水．用试管取适量碳酸氢钠溶液，滴加氢氧化钠溶液，无明显现象．（提示：可以选择CaCl₂溶液做试剂，通过证明有Na₂CO₃生成，从而证明二者发生了反应）如图，两位同学分别进行了甲、乙两个实验．回答下列问题：

比较甲、乙两个实验的目的性区别是　　；

有同学提出两个实验都不足以证明有Na₂CO₃生成，其理由　；要证明有Na₂CO₃生成，还需要进行的操作是　　．

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科目：初中化学 来源：0113 模拟题 题型：实验题

小伟生日，妈妈做了很多菜，小伟发现妈妈将拌了“安多夫”粉的肉类加入食醋腌制时产生大量气泡，引发了极大的兴趣。
【查阅资料】“安多夫”是一种嫩肉粉，可破坏肉质纤维结构，使肉质松软，其成分中含有碳酸氢钠（NaHCO₃）。小伟联想已经学过的碳酸钠（Na₂CO₃），其与碳酸氢钠比较，组成元素只相差一种元素氢元素，决定与化学兴趣小组的同学一道对碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同点进行初步探究。
【提出问题】碳酸钠和碳酸氢钠的性质有哪些相同点和不同点？
【探究活动一】探究碳酸氢钠溶液的酸碱性？
【猜想1】碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液相似显碱性。
【进行实验1】

【探究活动二】探究碳酸氢钠能否与酸反应？
【猜想2】碳酸氢钠与碳酸钠相似都能与稀盐酸反应

【进行实验2】将气球中的碳酸氢钠粉末、碳酸钠粉末分别加入试管中（如上图），气球迅速胀大，说明碳酸氢钠能与稀盐酸发生化学反应。联想到已学过的化学反应：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，请写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学反应方程式：________________。

【探究活动三】探究NaHCO₃与Na2CO3的热稳定性
【猜想3】NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性差，受热都会发生分解反应。
【进行实验3】为验证猜想，同学们设计并进行以下甲、乙两个对比实验，实验装置如上图所示，请你参与，完成下列表格中的空白：

（1）完全反应后，同学们猜想试管中残留的白色固体粉末可能是氢氧化钠(NaOH)或碳酸钠(Na₂CO₃)，他们猜想的主要依据是_______________。
（2）为了进一步确定反应后白色固体粉末的成分，同学们设计如下两个验证猜想的实验方案：
方案1：取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，加水溶解，并滴加酚酞试液，发现溶液变红，于是他们认为该白色固体粉末是氢氧化钠。但同学们经过反复交流讨论后，一致认为方案1得出的结论是不正确的，理由是：_________________。
方案2：同学们取少量该反应后的白色固体粉末于试管中，进行如下实验：

由此，同学们推断出该残留的白色固体粉末是_______（填化学式），请写出上述实验涉及到的反应化学方程式：________________、______________。
（3）有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来验证残留的白色固体粉，那么它是_______溶液。
【交流与讨论】（1）根据实验甲及其探究活动的结果，请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：_________________。
（2）通过实验探究大家明白了，碳酸氢钠与碳酸钠的化学性质既有相同之处，又有不同之处，物质的组成是决定物质____________的重要因素之一。
（3）“安多夫”在使用和贮存过程中应注意哪些问题_____________（至少说出一点）。

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